2018年四川省凉山州高三第一次诊断性检测理科综合试题化学试题 - 在线阅读版

)”

山州2018届高三第一次诊断性检测

理综化学

7.化学与生活密切相关,下列说法错误的是

A.大量CO2排放可导致酸兩的形成

B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C.电渗析法、蒸馏法、离子交换法是海水淡化的常用方法

D.硅太阳能电池与原电池的原理不相同

8.下列说法正确的是

A.甲基环已烷一氯代物有

B.乙二醇与丙三醇互为同系物

C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元索组成的物质

D.苯的邻二元取代物只有一种,可以证明苯分子中没有单、双键交替结构

9.由下列实验及现象不能推出相应结论的是


实验

现象

结论

A

将充有NO2的密闭烧瓶放人热水中

烧瓶内气体颜色变深

NO2生成NO的反应中,△H<0

B

KIFeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4振荡、静置

下层溶液显紫红色

氧化性:Fe3+>I2

C

加热盛有少量NHHCO3固体的试管, 并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

AgCl浊液中滴加Na2S溶液

产生黑色沉淀

Ksp(AgS)<Ksp(AgCl)

10.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N,
B.0.1mol H
0.1molI于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA

C.常温下,1L pH=1H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA

D.标准状况下,2.24 L苯所含分子数为0.1NA

11.金属(M)-空气电池放电的总反应方程式为:4M+ nO2+ 2nH2O = 4M(OH)n。己知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能,下列说法正确的是

A.比较MgAlZn 三种金属-空气电池,Mg-空气电池的理论比能量最高

B.M-空气电也放电过程的正极反应式:4Mn++ nO2 + 2nH2O+ 4ne-= 4M(OH)n

C.Al 作电极材料时电解质溶液最好选酸性,这样更有利于反应的发生,同时防止负极区沉淀

D.Mg-空气电也中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

12.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有为金属元素,下列说法错误的是

A.简单氢化物沸点:X < Z B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X > Y

C.化合物熔点:Y2Z5 < M2Z3 D.简单离子的半径:M < Z

13.常温下,含碳微粒(H2C2O4HC2O4-C2O42-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中,它们的物质的量分数ω(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示,下列有关说法错误的是

A.pH=1.2 的溶液中加NaOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

B.pH=4.2 时,溶液中c (Na+) >c (HC2O4-) + c (C2O42-)

C..若草酸的第二级电离平衡常数为K2,则lgK2=-4.2

D.0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC2O4 Na2C2O4的两份溶液等体积混合,可配得上图a点所示混合液

26.(14)浓氨水可用于检验氨气的泄漏,文献表明一定条件下NH3C12可发生置换反应,某同学在实验室中对NHCl2反应进行了探究。回答下列题:

1)氯气的制备

氯气的发生装置可以选择上图中的_____ ___(填装置编号),反应的化学方程式为________

欲收集一瓶干燥、纯净氯气,选择上图中的装置部分装置可以重复使用,装置中试剂可根据需要改变),其连接顺序为:发生装置→___ 按气流方向,用小写字母表示)

2NHCl2的反应

将上述收集到的Cl2连接在右图Y中,在注射器X中充入NH3(中间连接管用夹子夹好)。按图示装置进行实验。

操作步骤

实验现象

解释原因

打开K,推动注射器活塞,使少量NH3非常缓慢充入Y管中

管中.没有出现明显的白烟

反应的化学方程式_____________

继续较快通入NH3

管中产生较多白烟

产生白烟的化学方程式_____________

(3)实验设计:

设计实验证明白烟所含物质中的阳离子__________

用(2)中装置设计实验证明氯元素比硫元索非金属性强__________

27.(14 )聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4,少量SiO2)为原料制备的流程如下:

已知:在一定温度下酸浸时Fe3+pH=2 开始沉淀,pH=3.7 沉淀完全

(1)废铁渣进行“粉碎”的目的是____________

(2)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等,其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示:

温度℃

40

60

80

100

120

铁浸取率

50

62

80

95

85

请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式____________

硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________,其原因是____________

当酸浸温度超过100,铁浸取率反而减小,其原因是____________

(3) 上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________(填化学式)

(4 )Fe3+浓度定量检则,是先用SnCl2Fe3+还原为Fe2+;在酸性条件下,再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被还原为Cr3+),该滴定反应的离子方程式为____________

28.(15 )减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。

1)已知:N2(g) +O2(g) = 2NO(g) △H= + 180.5kJ/mol

C(s) + O2(g) = CO2(B) △H=-393.5kJ/mol

2C(g) + O2(g) = 2CO(g) △H=-221kJ/mol

:2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) △H=_______

2)在密闭容器中充入5mol CO 4mol NO,发生上述(1)中某反应,如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题:

温度: T1_____ T2填“<”或“>”) 

某温度下,若反应进行到10分钟达到平衡状态D点时,容器的体积为2L,则此时的平衡常数K=______(保留小数点后两位)。用CO的浓度变化表示起始到平衡的平均反应速率V(CO)=_____

3)氮的另一种化合物N2H4)可作制药的原料,也可作火箭的燃料。

肼的电子式为__________

肼能与酸反应。N2H6Cl2溶液呈弱酸性,在水中存在如下反应:

N2H62++H2O = N2H5++H3O+平衡常数K1

N2H5++H2O= N2H4+H3O+平衡常数K2

相同温度下,K1>K2,其主要原因有两个:

a.电荷因素,N2H5+水解程度小于N2H62+

b.__________________

4)肼还可以制备肼一碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为____________。若以肼一氧气碱性燃料电池为电源,以NiSO4溶液为电镀液,在金属器具上镀镍,开始两极质量相等,当两极质量之差为1.174g 时,燃料电池中内电路至少有_______mol OH-迁移通过阴离子交换膜。

35.[化学-选修3:物质结构与性质] 15 )

根据已学物质结构与性质的有关知识,回答下列问题:

(1)基态铁原子的价电子轨道排布图为__________。铁元素常见的离子有Fe2+Fe3+,稳定性Fe2+____Fe3+(填“大于”或“小于”),原因是________________

(2)已知FeCl3的沸点:319,熔点:306,则FeCl3的晶体类型为__________

(3)CHNO四种元素中电负性由大到小的顺序是________(填元素符号下同),前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的是______________

(4)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示

由图可知,该晶体的化学式为________,与每个Br紧邻Br______个,由图中的P点和Q点的原子坐标参数,可确定R点的原子坐标参数为_________

36.[化学一选修5:有机化学基础](15)

以丙烯为原料合成抗炎药物和机体免疫增强制剂I的合成路线如下(部分反应条件和产物已经略去):

请回答下列问题:

(1)由丙烯生成E的反应类型为_______的结构简式为_______

(2)D 中的官能团名称为_______

(3)化合物的化学式为C5H10O3N2,则其结构简式为_______

(4)写出生成丙醇的化学反应方程式_______

(5)A的同分异构体中属于苯的同系物的共有_______种(不包含A),其中核磁共振氢谱有四组峰的是_______(写一种结构简式)

(6)已知: 。结合上述流程的信息,设计由 制备 的合成路线_______________


第Ⅰ卷(共42分)

一、选择题(共7小题,每小题6分)。

7A 8D 9C 10B 11D 12B 13D

第Ⅱ卷(共58分)

26.(除标注外,其余每空2分,共14分)

1)① A 16HCl()+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

NaClO+HCl()=NaCl+Cl2↑+H2O

或选B4HCl()+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

g→h→g→h→e→f→i

  1. 黄绿气体颜色慢慢变浅(1分)

2NH3+3Cl2==N2+6HCl

NH3+HCl ==NH4Cl1分)

  1. 取少量白烟固体样品于试管中,加入浓氢氧化钠溶液,加热,产生气体使湿润红色

石蕊试纸变蓝证明有NH4+

X中的氨气改为H2S,进行同样的实验,观察到Y试管中产生淡黄色固体

27.(每空2分,共14分)

1)增大接触面积,同时增大浸取时的反应速率和提高铁浸取率

2)①4Fe3O4+O2+36H+=12Fe3++18H2O小于2 pH≥2将有部分Fe3+沉淀损失

温度超过100明显加快了Fe3+水解反应的速率,导致Fe3+浓度降低

3Fe2(SO4)3 H2SO4 46Fe2++Cr2O72+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

28.(除标注外,每空2分,共15分)

1-746.5kJ/mol

2> 0.22 0.1 mol/Lmin

3)① 略(1分) ②第一步水解生成H3O+对第二步水解有抑制作用

4N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O 0.02

选做题

35.(除标注外每空2分共15分)

  1. 1分) 小于(1分)

Fe2+的价电子排布式为3d6Fe3+的价电子排布式为3d5Fe3+ 3d能级为半满状态较稳定。

  1. 分子晶体

  2. ONCH Cr1分)

  1. CuBr 12

36.(除标注外每空2分共15分)

1)加成反应(1分) ;(2)羧基(1分);(3

4CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH2OH+NaBr

521

63分)




欢迎访问高中试卷网”——

·8·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
本文档由 kuaiwen.net 于 2020-01-16上传分享