2018年湖南省宁乡一中等五市十校教研教改共同体高三12月联考化学试题 - 在线阅

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宁乡一中等五市十校教研教改共同体2018届高三12月联考

化学

I卷 选择题(48)

一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,满分48分,每小题只有一个正确答案)

1.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是

A.食盐 B.烧碱 C.草木灰 D.明矾

2.下列说法正确的是

A.1L1mol/LCH3COOH 溶液中的分子数小于NA

B.热纯碱溶液用于清洗餐具表面的油污

C.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

D.动植物油脂是高分子化合物

3.下列说法正确的是

A.过氧化钠固体中阴离子和阳离子的个数比为2:1

B.蛋白质溶于水所得的体系一定没有丁达尔现象

C.向新制氯水中加入少量CaCO3固体,能增强其漂白能力

D.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

4.类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论,因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。下列几种类推结论中正确的是

A.FeI2溶液中通入少量Cl2发生反应的离子方程式为2I-+ Cl2=l2+2Cl-。则向FeBr2溶液中通入少量Cl2发生反应的离子方程式为2Br-+C12=Br2+2Cl-

B.实验室可用浓硫酸与氯化钠固体共热制取氯化氢气体,则浓硫酸与碘化钠固体共热也能制取碘化氢气体

C.可电解熔融NaCl制取金属钠,也可电解熔融MgCl2制取金属镁

D.常温下碱溶液pH>7,则常温下pH>7的溶液也一定是碱溶液

5.下列反应在一定条件下可以完成的是

非金属单质置换出氢气的反应 ②弱酸生成强酸的反应

两种化合物生成单质的反应 ④有单质参加的非氧化还原反应

盐和氧化物生成另一种盐和另一种氧化物的反应

A. ①②③ B. ①②④ C.②③④⑤ D. ①②③④⑤

6.下列化学用语的表示确的是

A.原子结构示意图 只能表示12C原子

B.黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]中,Fe的化合价为+2

C. 系统命名法为3-丁烯

D.甲基的电子式为

7.ABCDE是五种原子序数依次增大的短周期元素,ADE分别同主族,E的原子序数是C2倍,B的最外层电子数是A4倍,下列叙述正确的是

A.AB形成的化合物在常温下均为气态

B.ABC三种元素形成的化合物一定是电解质

C.一定条件下,D的单质可能具有氧化性

D.E的原子半径小于D的原子半径

8.下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是

A. 除去NO中的NO2

B. 铁制品表面镀锌

C. 配制一定浓度的硫酸

D. 鉴定Fe3+

9.下表中的实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将浓硫酸滴到蔗糖中并搅拌

固体变黑膨胀

浓硫酸仅体现脱水性

B

将稀硫酸缓缓滴入Na2CO溶液中

开始无气泡产生

二者不反应

C

向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热,在试管口用湿润的红色石蕊纸检验

试纸变蓝

原溶液中含有NH4+

D

向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液

产生沉淀

沉淀为FeCl3

10.下列离子方程式正确的是

A.用惰性电极电解硫酸铜溶液: 2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+

B.在强碱溶液中NaClOFe(OH)反应生成NaFeO4: 3C1O-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3C1-+H2O+4H+

C.NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3: 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶波氧化H2C2O4: 6H++5H2C204+2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O

11.某无色溶液中可能存在Na+Mg2+Fe3+I-CO32-SO42-Cl-中的几种,某学生进行了下列实验: ①取少量原溶液,向其中滴加足量氯水,有无色无味气体产生,溶液仍为无色,再将溶液分为2份;②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;③向另一份溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是

A. Na+Fe3+SO42- B. CO32-Cl- SO42-

C. Mg2+I-SO42- D. Na+SO42-CO32-

12.向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后,得到①②③④四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸,产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示,且图②③④中分别有OA<ABOA=ABOA>AB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)

A.中通入的CO2最少 B.中的溶质只有Na2CO3

C.有两种溶质的是②和③ D.若④中OA>2AB,则有c(NaHCO3)<c(Na2CO3)

13.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A.根据图①可判断该可逆反应正反应为吸热反应

B.若②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响,则乙对应的压强大

C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D.根据图④,若除去CuSO4溶被中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO,调节pH4左右

14.下列说法不正确的是

A.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaClCaCl2溶液中的溶度积相同

B.浓度为0.1mol/LNa2CO3溶液: c(Na+)>2c(CO32-)

C.一定温度下,pH=6.5的纯水显中性

D.向冰醋酸中逐滴滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度和pH均先增大后减小

15.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2COK2CO为电解质、以CH4为燃料,该电池的工作原理如下图所示,下列说法正确的是

A.电极a为负极,发生氧化反应 B.CO32-向正极移动

C.正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D.此电池在常温下也能工作

16.有一种由NaC1O2NaC1O3NaClO4组成的混合物,经测定氯元素的质量分数为35.5%,则此混合物中氧元素的质量分数为

A.25.9% B.23% C.41.5% D.无法计算

II卷 非选择题(52)

二、非选择题(本题包括4小题,共52 )

17.(14)

亚硝酸钠是一种重要的化工原料,请回答下列问题:

I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色,向其中加入过量亚硝酸钠后,溶液紫红色逐渐褪去,并出现红褐色沉淀,请写出该反应的离子方程式__________________

I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

已知: ①氧化过程中,控制反应液温度在35~60条件下主要发生反应:

C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

氢氧化钠溶液吸收NO NO2发生反应

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)木屑的主要成分是纤维素,结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ,氧化过程中反应温度不宜高于60,原因是______________

(2)不做任何处理,按此过程进行,氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子,其中一种是NO2-NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________

(3)装置B用于制备NaNO2,盛裝的试剂除NaOH(aq)外,还可以是_____ (填字母)

A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

.测定产品纯度:

[实验步骤] ①准确称量ag 产品配成200mL溶液

从步骤①配制的溶液中移取20.00mL 加入锥形瓶中

c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点

重复以上操作次,消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

(1)锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________

(2) 产品中NaNO2 的纯度为______________

18.(14)

某研究性学习小组查阅资料得知:铁盐能蚀刻银,因此可用于制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了下列探究:

[制备银镜] 配制银氨溶液,并取等量银氨溶液于多支试管中

向银氨溶液中加入等量葡萄糖溶液,水浴加热,产生银镜,洗净,备用

[溶解银镜]分别向两支试管中加入5mL Fe(NO3)3Fe2(SO4)3溶液

编号

A

B

试剂

0.1mol/LFe(NO3)3

c mol/LFe2(SO4)3

现象

银镜消失较快,溶液黄色略变浅,产生较多白色沉淀

银镜消失较慢,溶液黄色明显变浅,产生少许白色沉淀

(1)表格中的值应为_______

(2)ab中均检出含有Fe2+,说明Fe3+具有氧化性,Fe3+氧化Ag 的离子方程式为__________

(3)你认为中的沉淀为___(填名称)

(4)有同学猜测在中的酸性条件下NO3-氧化了银,他的理由是__________。于是该同学进行了下列操作验证他的猜测:

pH:测得实验中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2

配制溶液,若猜想正确,则下列所配溶液最合理的是__________。取5mL 此溶液加入有银镜的试管,可以观察到的现象是__________

A.0.01mol/L硝酸溶液

B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸钠的混合溶液

C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸钠的混合溶液

(5)a 中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水,生成银氨溶液中的溶质、亚硝酸铵和水,写出该反应的化学方程式__________

19.( 10 )

2Zn(OH)2·ZnCO3 是制备活性ZnO的中间体,以锌焙砂主要成分为ZnO,含少量Cu2+Mn2+等离子为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3 的工艺流程如下图所示:

请回答下列问题:

(1) (NH4)SO4 NH3·H2的混合溶液呈中性,则溶液中的c(NH4+)____2c(SO42-)( 填“>、“<”或“=”)

(2)“浸取”时为了提高锌的浸出率,可采取的措施是__________(任写一种)

(3 )适量S2-能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去,若选择ZnS进行除杂,是否可行?_____[已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-24.Ksp(CuS)=1.3×10-36]

(4)“沉锌”的离子方程式为________________

(5)“过滤Ⅲ”所得滤液可循环使用,其主要成分的化学式为___________

20.(14)

氯吡格雷(clopidogrel1)是一种用于抑制血小板聚集的药物,根据不同原料,该药物合成路线通常有两条,其中以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下图所示:

(1)分子A中非含氧官能团的名称为__________

(2)X 的结构简式为__________

(3)分子可在一定条件下反应生成一种含有个六元环的产物,写出该反应的化学方程式__________

(4) D-E的反应类型是__________

(5)A的所有同分异构体不包括A )中,同于芳香族化合物的有__种。

(6)已知: ,则由甲醇和乙醇为原料制备化合物 涉及的反应类型有_________ (填编号),写出制备化合物 最后一步反应的化学方程式_________

加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应

一、选择题(每小题3分,共48)

1-10CBCCD DDACA 11-16DBDDA C

二、非选择题(本题包括4小题,共52分,每空2)

17.(14)

I.2FeO42-+ 3NO2-+ 5H2O=2 Fe(OH)3↓ +3NO3-+ 4OH-

II.(1)催化纤维素水解; 硝酸受热易分解;(2)3:1(3)B

III.(1)5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+ +3H2O(2)

18.(14)

(1)0.05(2)Fe3++Ag=Ag++Fe2+(3) 硫酸银;

(4)a中溶液黄色略变浅,中溶液黄色明显变浅;C;银镜消失(或溶液颜色无明显变化)

(5 )AgNO2+3NH3·H2O=NH4NO2+Ag(NH3)2OH+2H2O

19.(10)

(1)=(2 )搅拌、适当加热、延长浸出时间(任写一种,答案合理即可)(3) 可行;

(4)3Zn2++6HCO3-= 2Zn(OH)2·ZnCO3↓+ 5CO2↑+ H2(5)(NH4)2SO4

20.(14)

(1) 氯原子;

(2)

(3)

(4)取代反应;(5)3

(6) ①②③④HOCH2CH2OH+HCHO + H2O

——

·8·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
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