2018年河北省定州中学高三(高补班)上学期第三次月考化学试题 - 在线阅读版

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河北定州中学2017-2018学年第一学期高四第3次月考

化学试卷

一、单选题

1.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是(

A. 熔点:H2OI2SiO2KCl

B. 粒子半径:K+Na+Mg2+Al3+

C. 酸性:H2SO4HClO4H3PO4H2SiO3

D. 稳定性:H2ONH3PH3SiH4

2.下列说法中,不正确的是(  )

A. 胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应

B. 氯化铁溶液可应急止血,利用的是胶体的聚沉

C. 用一束平行光线入射淀粉溶液里,从侧面可以观察到一条光亮的通路

D. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解

3.下列判断错误的是 ( )

反应NH3(g)HCl(g) ══ NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH0

②CaCO3(s) ══ CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0

一定温度下,反应MgCl2(l) ══ Mg(l)Cl2(g)ΔH0ΔS0

常温下,反应C(s)CO2(g) ══ 2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH0

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①②

4.已知H2A为二元弱酸,20℃时,配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/LH2ANaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A. Ka2(H2A)的数量级为10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M点由水电离出的c(H+)>N点由水电离出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

5.全钒液流电池,简称钒电池,它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中,采用质子交换膜作为电池组的隔膜,电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是

A. 电池完全放电后,正、负极分别为VO2+V3+离子溶液

B. 放电时,负极反应式为V2+-e-=V3+

C. 充电过程中,负极电解液的pH不变

D. 充电时,阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+

6.将等物质的量的Na2O2Al同时放入足量的水中,充分反应后收集到混合气体4.48L(标准状况下),再向反应后的溶液中缓慢滴入1mol/L盐酸至沉淀恰好溶解。下列说法错误的是

A. 标准状况下,混合气体中氢气与氧气的体积比为3:1

B. 加入的固体过氧化钠为7.8g

C. 当滴加200mL盐酸时,沉淀的质量达到最大值

D. 最终消耗的盐酸为400mL

7.已知Fe2+I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:

Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O;②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2

I2: ③H2O2+I2=2HIO; ④……

下列说法错误的是

A. 通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂

B. 根据反应①可知,在该条件下,氧化性:H2O2>Fe3+

C. 1molH202分解,转移的电子数为2NA

D. 反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2

8S2Cl2SCl2均为重要的化工原料,都满足8电子稳定结构。

已知:①S2(1)+Cl2(g) S2Cl2(g) △H1=xkJ/mol

S2Cl2(g)+Cl2(g) 2SCl2(g) △H2=ykJ/mol

相关化学键的键能如下表所示:

化学键

S-S

S-Cl

Cl-Cl

键能/kJ/mol

a

b

c


下列说法错误的是

A. SCl2的结构式为C1-S-Cl B. S2Cl2的电子式为:

C. y=2b-a-c D. S2(1)+2Cl2(g) 2SCl2(g)的反应中,△H=(x+y)kJ/mol

9.下列解释事实的化学用语错误的是

A. 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:SiO2+20H-=SiO32-+H2O

B. 酸雨的pH小于5.6:CO2+H2OH2CO3H++HCO3-

C. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2++2HCO3-+20H-+CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+

10.萜类化合物是天然物质中最多的一类物质,有些具有较强的香气和生理活性。某些萜类化合物可以相互转化。下列说法错误的是

A. 香叶醛的分子式为C10H16O

B. 香叶醇和香茅醛互为同分异构体

C. 上述四种物质均能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色

D. 香茅醇可以发生取代反应加成反应及氧化反应,但是不能发生还原反应

11.为了探究硫酸亚铁的分解产物,进行了如下图装置所示的实验,打开K1K2,缓缓通入N2,一段时间后加热,实验后反应管中残留固体为红色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀产生,品红溶液中红色褪去,检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是

A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

12.过碳酸钠是过氧化氢与碳酸钠通过反应得到的一种固体物质,具有双氧水的性质,主要用作漂白剂和氧化剂、去污剂、清洗剂以及杀菌剂,一种制备过碳酸钠的工艺如下。下列说法正确的是

A. 过碳酸钠是混合物

B. 为了加快反应速率,应该在高温下进行反应,再冷却析出更多过碳酸钠

C. 稳定剂使碱性溶液转化为酸性溶液,让过碳酸钠更稳定

D. 操作a应该是过滤、洗涤

13.下列体系中,离子可能大量共存的是

A. 滴加KSCN显红色的溶液:NH4+K+Cl-HCO3-

B. 常温下,水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Fe2+Mg2+SO42-NO3-

C. 使酚酞试剂显红色的溶液:Na+Ba2+NO3-A1O2-

D. 加入Al能产生H2的溶液:K+NH4+CH3COO-Cl-

14.下列实验操作、现象及相应结论正确的是

选项

实验

现象

结论

A

向有少量铜粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸

铜粉逐渐溶解

稀硫酸能与铜单质反应

B

用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点比较低

C

向氯化钙和氨水的混合溶液中通入少量CO2气体

有白色沉定产生

沉淀为CaCO3

D

向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中一定无NH4+



A. A B. B C. C D. D

15XYZW是原子序数依次增大的短周期主族元素,经常在食品包装袋中充入Y的单质气体延缓食品的腐败,由XW形成的种化合物与ZW形成的一种化合物反应,生成淡黄色固体。下列说法正确的是

A. 原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为1:1的离子化合物

C. 简单气态氢化物的稳定性:Y>Z

D. 单质沸点:X>Y>Z

16.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是

A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数目为NA

B. 42gC2H4C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA

C. 标准状况下,H2CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA

D. 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中,消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA

17.下列有关基本营养物质和资源的说法中,正确的是

A. 煤的气化是物理变化,也是高效、清洁利用煤的重要途径

B. 乙醇汽油是一种新型化合物

C. 食物纤维素在人体内不能被吸收利用,却是健康饮食不可或缺的一部分

D. 糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质,均属于高分子化合物

18.山西博物院是太原市地标性建筑之一,下列相关说法正确的是

A. 展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2

B. 墙体使用的砖瓦、水泥,是硅酸盐材料

C. 陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5(OH)4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20

D. 展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜,此绿色物质不溶于盐酸

19.现有100ml 3mol/LNaOH溶液和100ml1mol/LAlCl3溶液。按以下两种方法进行实验

i)NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液

ii)AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是:()

A. 现象相同,最终得到沉淀的质量相等 B. 现象不同,最终得到沉淀的质量相等

C. 现象相同,最终得到沉淀的质量不相等 D. 现象不同,最终得到沉淀的质量不相等

20.广口瓶被称为气体实验的万能瓶,是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置.下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是(  )

A. B. C. D.



二、计算题

21.规律提炼题组

完成下列与溶液pH有关的计算,并提炼解题规律。

1室温下pH=4NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______

225时,pH等于9pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度为 _____

3某温度时水的KW=10-13将此温度下pH=12NaOH溶液aLpH=2H2SO4溶液bL混合:,

若所得混合溶液为中性ab= ____

若所得混合溶液pH=3ab=_____

4已知某温度时0.1 mol•L-1NaOH pH等于11在此温度下,若将100体积pH1aH2SO4溶液与1体积pH2bNaOH溶液混合后溶液呈中性则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________(用含ab的表达式表示)

5(学法题)总结归纳求混合溶液pH时,应注意的问题__________________


三、推断题

22.多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下

1A分子结构中在一个面上最多有________个原子。D→E 发生的化学反应类型是_______D 中含有的官能团名称是________

2B→C的化学方程式是______. (K2CO3 在方程式中作催化剂)

3满足下列条件①和②的D的同分异构体的个数为________

写出一种同时满足下列条件①②③的同分异构体的结构简式_________

苯的衍生物,且苯环上只有两种处于对位的取代基

分子结构中含羧基,且该物质能发生银镜反应

水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应

4E→F的反应中还可能生成一种有机副产物,该副产物的结构简式为________

5F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X (C10H10N3O2Cl)X的结构简式为 ________

参考答案

BADCC DCCBD CDCCB ACBBB

21106:1 2×10-11 1:10 9:101 a+b=14 求混合溶液pH时,若混合后溶液呈酸性直接计算氢离子浓度,再求pH,若溶液呈碱性,先计算氢氧根离子浓度,再根据水的离子积计算氢离子浓度,再计算pH

227 取代反应 醚键羧基 9




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