2018年内蒙古赤峰二中高三下学期第一次月考理科综合试题化学试题 - 在线阅读

)”

内蒙古赤峰二中2018届高三下学期第一次月考理综

化学试题


7.2017年国家科技奖刚刚宣布。下列有关内容都涉及这些奖项。下列说法中不正确的是

A太阳能光解水制氢气涉及到物理过程和化学过程

B.碳纤维、石墨烯和富勒烯互为同素异形体

C.纳米材料、磁性材料、金属材料、捡杂半导体材料能体现新的功能及用途

D.高能量密度炸药、芳香化合物、卤代经、植物油都是有机物,其中植物油属于天然高分子

8.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述错误的是

A.80gCuOCu2S的混合物中,所含铜原子数为NA

B.1molNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)时转移的电子数为:4NA

C.pH=13Ba(OH)2溶液中,含有OH-0.2NA

D.密闭容器中PCl3Cl2反应生成molPCl5(g),增加2AP-C1

9.在探索苯结构的过程中,人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图),下列说法正确的是

A.1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3

B.1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1

D.1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10.短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增加。KLM均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素XY的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.元素的非金属性:Z>Y>X

B.丙也可由WY组成的某种化合物与K直接反应制得

C.原子半径: W<X<Y

D.KLM中沸点最高的是M

11.现在污水治理越来越引起人们重视,可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚 ,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法正确的是

当外电路中有0.2mole-转移时,A极区增加的H+的个数为0.2NA

B.A极的电极反应式为

C.铁电极应与Y相连接

D.反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

12.用如图所示装置进行实验,实验现象与对应的结论均正确的是

装置


实验现象

结论

A

铜丝

稀硝酸

出现红棕色气体

硝酸与铜生成了NO2③中需要碱溶液吸收尾气

B

底端灼热的碳棒

浓硝酸

中出现红棕色气体

产生气体一定是混合气体

C

铜丝

Fe2(SO4)3溶液

中溶液黄色变浅

CuFe2(SO4)3溶液发生置换反应

D

铁丝

浓硫酸

无明显现象

铁与浓硫酸不反应

13.常温下,将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是

A.相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C.若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入1.25molNa2CO3

D.0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时,溶液中离子浓度大小为:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)

26.(15)绿矾化学式可以用FeSO4•xH2O表示,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:

(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:__________________

(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1K2)(设为装置A)称重,记为mg。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为ng。按下图连接好装置进行实验。

将下列实验操作步骤正确排序_______(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为Pg

a.称量A b.关闭K1K2 c.点燃酒精灯,加热 d.冷却至室温

e.打开K1K2,缓缓通入N2 f.熄灭酒精灯

根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目=__________(列式表示)

若实验时按ce次序操作,则使x_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(3)在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾,将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”,蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。绿矾油中溶质的化学式为______________

(4)用下图装置模拟(3)中蒸馏釜中反应并检验产物,煅烧绿矾一段时间后,发现D型管出现无色粘稠的液体,b中品红溶液褪色。

已知:三氧化硫的熔点为16.8℃,沸点为44.8℃

①A中提供热源的仪器名称:______,上述装置正确的连接顺序A→___________ (用大写字母表示)

写出煅烧绿矾的化学方程式_____________

实验过程中不宜加入过多绿矾,主要原因是_____________________

27.(14)红帘石矿的主要成分为Fe3O4Al2O3MnCO3Mg0少量MnO2 等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K2FeO4)。工业流程如下:

(1)在稀硫酸浸取矿石的过程中,MnO2可将Fe2+氧化为Fe3+,写出该反应的离子方程式:_________________

(2)浸出液中的阳离子除H+Fe2+Fe3+外还有_______(填离子符号)

(3)已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:

离子

Fe3+

A13+

Fe2+

Mn2+

Mg2+

开始沉淀的pH

2.7

3.7

7.0

7.8

9.6

完全沉淀的pH

3.7

4.7

9.6

9.8

11.1

步骤②中调节溶液的pH 等于6,调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂:_______(填选项字母,下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K2FeO4,除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:_____

a.稀盐酸 b.KOH c.氨水 d.MnCO3 e.CaCO3

(4)滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_______________

(5)电解装置如图所示,箭头表示溶液中阴离子移动的方向;则与A电极连接的是直流电源的_____极。阳极电解液是稀硫酸,若阴极上只有锰单质析出,当生成11g锰时,另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________

28.(14 分在一定条件下,将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为:

2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g+3H2(g) △H

已知:①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.7kJ.mol-l

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-23.5kJ.mol-l

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ.mol-l

(1)△H_____ kJ.mol-l

(2)某温度下,在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①,将1molCO2molH2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如下:

时间(min)

5

10

15

20

25

30

压强比(P/P)

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

则达到平衡时CO的转化率为_________

(3)已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时,CO2的转化率如右图所示。从图中可得出三条主要规律:

增大投料比,CO2的转化率增大;②_____________

③_______________

(4)反应③的v-t图像如图1所示,若其他条件不变,只是在反应前增大容器体积使压强减小,则其v-t图像如图2所示。

下列说法正确的是

①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦ t1<t2 ⑧两图中阴影部分面积相等

右图阴影部分面积更大 ⑩左图阴影部分面积更大

A. ①③⑦⑧ B. ①③⑤⑧ C. ②④⑦⑨ D. ①③⑦⑩

(5)由甲醇液相脱水法也可制二甲醚,首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯(CH3OSO3H):CH3OH +H2SO4→CH3OSO3H+H2O;生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚,第二步的反应方程式为:____________。与CO2H2反应制备二甲醚比较,该工艺的优点是反应温度低,转化率高,其缺点是______________

35.【化学—选修3:物质结构与性质】(15)

(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元紧对应原子的M层电子排布式为________________

(2)如下图所示,每条折线表示周期表IVA-VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是____________

(3)化合物(CH3)3N与盐酸反应生成[(CH3)3NH]+,该过程新生成的化学键为__________(填序号)

a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.非极性共价键

若化合物(CH3)3N能溶于水,试解析其原因__________

(4)CO2在高温高压下所形成的晶体其品胞如下图3所示。该晶体的熔点比SiO2晶体______(选填“高”或“低”),该晶体中碳原子轨道的杂化类型为____________

(5)如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;

: C20分子共有____个正五边形,共有______条梭边。

(6)Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关,且存在一定的规律。

试推断Ni2+的水合离子为______(填“有”或“无”)色离子,依据是___________

离子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

颜色

无色

紫红色

浅绿色

蓝色

无色

(7)晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称为晶胞。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型,由于晶体缺陷,x值小于1。测知FexO晶体密度为p=5.71g/cm3,晶胞边长为4.28×10-10mFexOx(精确至0.01)_______

36.【化学-有机化学基础】(15)

有机物A含碳72.0%、含氢为6.67%,其余为氧用质谱法分析得知A的相对分子质量为150A在光照条件下生成一溴代物BB分子的核磁共振氢谱中有4组峰,峰面积比为2:2:2:3B可发生如下转化关系(无机产物略):

已知:①K与氧化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构

当羟基与双键碳原子相连时,会发生如下转化:RCH=CHOH→RCH2CHO

请回答下列问题:

(1)B中官能团的名称是___________,反应④属于______反应类型。

(2)A的结构简式:___________

(3)F与银氨溶液反应的离子方程式为:__________________

(4)写出下列反应的化学方程式

反应②:________________。反应④:_______________________

(5)N是比K1个碳原子的同系物,同时符合下列要求的N的同分异构体有_____种。

I.苯环上有两个取代基;II.能发生水解反应;III.与氯化铁溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱为5组峰的为_________(写结构简式)

7-13DCCB CBD

26. 15分)

1)样品中没有三价铁(或样品没有变质)(1 分),二价铁易被氧气氧化为三价铁(1 分)

2)①ecfdba2 分)②2 分)偏小(1 分)

3H2SO4 1 分)

4)①酒精喷灯(1 分)D→E→B→C 2 分)

②2FeSO4·xH2O Fe2O3+SO3↑+SO2↑+2xH2O↑ 2分)

产生SO3和浓硫酸会导致导管或D 置中U型管堵塞(2分)

27.14分)

1MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 2分)

2Mn2+Mg2+Al3+2分)

3d2分) b2分)

42Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O2分)

5)负(2分) 2.24L2分)

28.14分)

1)-122.5 2分) (245%2分)(3)②升高温度,CO2的转化率降低(2分)

温度越低,增大投料比使CO2的转化率增大的越显著 (2分)(4D2分)

5CH3OSO3H CH3OH→CH3OCH3H2SO42分)

H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生(2分)

35[化学——选修3:物质结构与性质]15分)

13s23p61分) (2SiH4;(1分)

3b 1分) 化合物(CH3)3N为极性分子且可与水分子间形成氢键 (2分)

4)高;(1分) sp3杂化(1分) (512 (1) 30  (2)

6)有(1分) Ni2+3d轨道上有未成对电子(2分) (70.92 2分)

36[化学-选修5:有机化学基础]15)

1) 溴原子、 酯基(2分) 缩聚反应 (1分)

22分)

3CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH- CH3COO-+NH4+ +2Ag↓+3NH3+H2O 2分)

42分)

2分)

59 2分)2分)


——

·8·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
本文档由 kuaiwen.net 于 2020-01-13上传分享