2018年黑龙江省哈尔滨市第三中学高三第一次模拟考试理科综合试题化学试题

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2018年哈尔滨市第三中学第一次高考模拟考试

理科综合能力化学测试

I 卷 (选择题 共126分)


  1. 选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.下列说法错误的是

A.长期饮用纯净水可能引起微量元素缺乏症

B.合理使用食品添加剂可以保持或增强食品的营养

C.食品还原性漂白剂,是以二氧化硫为基础的一系列衍生物

D.锌能促进生长发育,应大剂量补锌


8.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.标准状况下,22.4 L NO11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA

B3.6 g重水中含有的中子数为2NA

C.常温下,1 L 1 mol·L-1CH3COOH溶液中,所含溶质分子数小于NA

D.一定条件下,6.4 g铜与过量的硫反应,转移电子数目为0.2 NA

9XYZW是原子序数依次增大的短周期主族元素。XZ同主族,可形成两种常见的分子,YZ最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。下列说法错误的是

A.非金属性XZ

BXYW三种元素组成化合物的水溶液均显碱性

C.原子半径:YZWX

D.在XY形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:2

10.下列对于有机物 的叙述正确的是

A.在一定条件下1 mol该物质最多与4 mol H2发生加成反应

B.该物质不能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳

C1mol该物质与足量的金属钠反应生成2 molH2

  1. 该物质含羟基与苯环直接相连的结构且能水解的同分异构体有19


11.锂-碘电池应用于心脏起搏器,使用寿命超过10年,负极是锂,正极是聚2-乙烯吡

P2VP)和I2复合物,工作原理2Li+P2VP•nI2=2LiI+ P2VP• (n-1)I2,下列叙述错误的是

A.该电池是电解质为非水体系的二次电池

B.工作时Li+向正极移动

C.正极反应式为P2VP•nI2+2Li++2e=2LiI+ P2VP• (n-1)I2

D.该电池具有全时间工作、体积小、质量小、寿命长等优点


12.下图是某水溶液常温下pH014的范围内H2CO3HCO\s\up 5()CO2-3 三种成分平衡时组成分数,下列叙述正确的是

A.此图是1.0 mol/L碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L盐酸的滴定曲线

B .向pH=10.25的溶液中通HCl气体使pH=7,此时

c(H2CO3)c(Cl)= c(HCO\s\up 5())c(CO2-3)

C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以

HCO\s\up 5()形式存在

D.该温度下,碳酸氢根的水解平衡常数Kh= 10-3.75


13.下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是


实验操作

实验现象

结论

A

向某溶液中先滴加氯水,再滴加少量KSCN溶液。

溶液变成血红色

溶液中含有Fe2+

B

将变黑的银器放入装满食盐水的铝盆中,二者直接接触。

银器恢复往日光泽

2Al+3Ag2S+6H2O=

6Ag+2Al(OH)3+H2S↑

C

向铬酸盐溶液中加入硫酸

溶液由橙色变为黄色

铬酸根转变为重铬酸根

D

将石蜡油气化后,使气体流经碎瓷片,将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液

溶液紫红色褪去

碎瓷片的主要作用是使石蜡油受热均匀











26.(14分)一种磁性材料的磨削废料(含镍质量分数约21%)主要成分是铁镍合金,还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍,工艺流程如下:







回答下列问题:

  1. 合金中的镍难溶于稀硫酸,“酸溶”时除了加入稀硫酸,还要边搅拌边缓慢加入稀

硝酸,反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式   

  1. 除铁”时H2O2的作用是   ,为了证明添加的H2O2已足量,应选

择的试剂是   (用化学式表示)溶液。黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]

具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点,此步骤加入碳酸钠的目的

  1. 除铜”时,反应的离子方程式为   ,若用Na2S代替H2S除铜,优

点是   

  1. 已知除杂过程在陶瓷容器中进行,NaF的实际用量为理论用量的1.1倍,用量不宜

过大的原因是   

  1. 已知常温下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,该流程中Ni(OH)2生成时,调节pH约为

Ni2+刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时,认为该离子沉淀

完全;lg2=0.30


27.(14分)以高纯H2为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点,但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。

1) 以甲醇为原料制取高纯H2是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两

个反应:

主反应:CH3OHg+H2Og CO2g+3H2gΔH = +49 kJ•mol-1

副反应:H2g+CO2g COg+H2OgΔH = +41 kJ•mol-1

甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2CO,则该反应的热化学方程式为   ,既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是   

分析适当增大水醇比 对甲醇水蒸气重整制氢的好处   

某温度下,将 =1:1的原料气充入恒容密闭容器中,初始压强为p1,反应达到平衡时总压强为p2,则平衡时甲醇的转化率为   (忽略副反应)。

2)工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2,其原理为:

CH4g+H2Og COg+3H2gΔH = +203 kJ•mol-1

该反应的逆反应速率表达式为:v=kc(CO) •c3(H2)k为速率常数,在某温度下,测得实验数据如表:

CO浓度(mol•L﹣1

H2浓度(mol•L﹣1

逆反应速率(mol•L﹣1 •min﹣1

0.05

c1

4.8

c2

c1

19.2

c2

0.15

8.1

由上述数据可得该温度下,上述反应的逆反应速率常数k   L3•mol﹣3•min﹣1

在体积为3 L的密闭容器中通入物质的量均为3 molCH4和水蒸气,在一定条件下发生上述反应,测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图2所示,则压强P1   P2(填“大于”或“小于”);温度T3  T4(填“大于”或“小于”);压强为P1时,在N点:v   v(填“大于”、“小于”或“等于”)。 求N点对应温度下该反应的平衡常数K=   




28.(15分)二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物。二茂铁熔点是173,在100时开始升华,沸点是249不溶于水,易溶于苯、乙醚、汽油、柴油等有机溶剂;化学性质稳定,400以内不分解。实验室制备二茂铁装置示意图如下图,实验步骤为:

在三颈烧瓶中加入25 g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到三颈烧

瓶中,充分搅拌,同时通氮气约10 min

再从仪器a滴入5.5 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6、密度0.95g/cm3),搅拌;

6.5 g无水FeCl2(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂)配成的溶液25 ml装入仪器a

中,慢慢滴入三颈烧瓶中,45 min滴完,继续搅拌45 min

再从仪器a加入25 mL无水乙醚搅拌;

将三颈烧瓶中液体转入分液漏斗,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液;

蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。


回答下列问题:

1)仪器b的名称是 ,作用是

2)步骤①中通入氮气的目的是

3)三颈烧瓶的适宜容积应为 (填序号):①100 ml、②250 ml、③500 ml

步骤⑤所得的橙黄色溶液的溶剂是

4KOHFeCl2C5H6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]KCl的化学方程式为

5)二茂铁粗产品的提纯过程在右图中进行,其操作名称为 二茂铁及其衍

生物可做抗震剂用于制无铅汽油,它们比曾经使用过的四乙基铅安全得多,其中一

个重要的原因是

6)最终得到纯净的二茂铁4.8 g,则该实验的产率为 (保留两位有效数字)。


  1. 选考题(共45分)请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每按所做的第一题计分。

35.【化学——选修三:物质结构与性质】(15分)

CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5[Cu(NH3)2]Ac溶液用于除去CO的化学反应方程式:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3] Ac·CO (式中Ac-代表醋酸根) 请回答下列问题:

  1. CNO的第一电离能最大的是 ,原因是

Fe原子的价电子排布图为

  1. Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5

的晶体类型是 ,羰基铁的结构如右图,根据该图可知

CO作为配位体是以 原子为配位原子与Fe原子结合。

  1. 离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释

放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、

水化能等因素来解释。Cu2+Cu+的水化能分别是-2121 kJ•mol-1

-582 kJ•mol-1,在水溶液里Cu2+Cu+稳定的原因

[Cu(NH3)2]+在水溶液中

相对稳定,在配合物[Cu(NH3)2] Ac中碳原子的杂化

类型是

4) 用[Cu(NH3)2] Ac除去CO的反应中,肯定有形成  

a离子键 b配位键 c非极性键 dσ  

5) 钙铜合金的晶体结构可看成(a)(b)两种原子层交替

堆积排列而成图(c),则该合金六方晶胞(即平行六面

体晶胞)中含为Cu 个。已知同层的Ca-Cu的距离为

294pm,根据图示求同层相邻Ca-Ca的距离 pm

(已知 计算结果保留整数)。

36.【化学——选修五:有机化学基础】(15分)

有机物H(结构简式为 )是合成高分子化合物M的单体,H可以通过有机物A(分子式为C7H8O)和丙酮为原料来进行合成,其合成路线如图:


已知:①

请回答下列问题:

  1. A的化学名称为   G中所含官能团的名称是   

和②的反应类型分别是      

  1. 检验有机物A中官能团的方法为   

  2. 高分子化合物M的结构简式为   

  3. 反应③的化学反应方程式为   

  4. 有机物C有多种同分异构体,其中属于芳香羧酸类的同分异构体有   种。

化学答案

7.D 8.C 9.B 10.D 11.A 12. C 13.B

26.14分)

15Ni+12H++2NO\s\up 6(﹣ )=5Ni2++N2↑+6H2O (2分)

2)将亚铁离子氧化为铁离子(1分) K3[Fe(CN)6] 2分)

提高溶液的碱性,使黄钠铁矾形成析出(1分)

3H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 2分)无易挥发的有毒气体硫化氢污染环境(2分)

4)过量的F离子生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器(2分)

59.19.2(或9.1~9.2之间)(2分)

27.(14分)

1)①CH3OHgCOg+2H2gΔH = +90 kJ·mol-12分) 升高温度(1分)

提高甲醇的利用率,有利于抑制CO的生成(每点1分,共2分)

1×100% 2分)

2)①1.2×1042分)②大于(1分) 小于(1分) 大于(1分) 48 mol2·L-22分)

28. 15分)

1)球形冷凝管(1分) 冷凝回流有机物(或乙醚、环戊二烯和二甲亚砜)(1分)

2)将装置中的空气排尽(或排尽、除去氧气),防止(避免、不让)实验过程中Fe2被氧化(2分)

3) ② (2分)乙醚或乙醚和二甲亚砜(1分)

42KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O 2分)

5)升华 (2分) 四乙基铅反应后的产物会造成空气污染(2分)

665%2分)

35.15分)

1N1分) N2p能级为半满稳定状态,能量低,第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能(1) 1分)

2)分子晶体 (1分)C或碳(1分)  

3Cu2+的半径小且所带电荷多、水化能大2分)sp3sp2(各1分)

4bd 2分)

552分) 509510 2分)

36.15分)

12﹣甲基苯酚或邻甲基苯酚(2);碳碳双键、羧基、醚键;加成反应;消去反应;(1)

2)取有机物A少许于试管中,滴加氯化铁溶液,溶液显紫色;(2)

3(2)

4 +CH3CH2OH +H2O(2)

514(2)


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