2018年安徽省舒城一中高三寒假模拟(四)化学试题 - 在线阅读版

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舒城县第一中学2018届高三寒假模拟(四)

理科综合试卷(化学部分)

I

注意事项

  1. 本试卷分第1卷(选择题)和第2卷(非选择题)两部分,考试结束后,将答题卷和答题卡一并交回。

  2. 每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动。用橡皮擦干净后,再选涂其他答案编号,在试题卷上作答无效


可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16Na-23 Mg-24 Si-28 P-31

Cl-35.5 Ti-48 Fe-56


一、选择题:本题共13小题,在每小题所给的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.下列有关说法正确的是 (  )

AH2SO2CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

BFe(OH)3胶体为无色、透明,能发生丁达尔现象

C.在酒精灯加热条件下,Na2CO3NaHCO3固体都能发生分解

DSiO2既能和氢氟酸反应又能和氢氧化钠溶液反应,所以是两性氧化物

8.某消毒液的主要成分为NaClO,下列有关该混合溶液的叙述正确的是 (  )

A.该溶液中,H+NH4+SO42-Br-可以大量共存

B.该溶液中,Ag+K+NO3-CH3CHO可以大量共存

C.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023

D.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O

9. 某化妆品的组分Z具有美白功效,原来从杨树中提取,现可用如图反应制备,下列叙述错误的是(  )

AXYZ均能使溴水褪色

BXZ均能与NaHCO3溶液反应放出CO2

CY既能发生取代反应,也能发生加成反应

DY可作加聚反应单体,X可作缩聚反应单体

10XYZW为短周期元素,XM电子层有1个电子,Y的最外层电子数为内层电子数的2倍,Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,ZW同周期,W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是 (  )

A.原子半径:X<Y<Z<W B.气态氢化物的稳定性:Y>Z>W

CYZW均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z

11.某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3.不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是(  )

A.在FeO·FeyCrxO33x=y B.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol

C.反应中发生转移的电子数为3nx mol D.处理废水中Cr2O72-的物质量为 mol

12.下列实验操作、现象和结论均正确的是 (  )


实验操作

现象

结论

A

AgCl悬浊液中加入NaI溶液

出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

B

加热盛有NH4Cl固体的试管

试管底部固体消失,试管口有晶体凝结

NH4Cl固体可以升华

C

FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液变成血红色

Fe2+既有氧化性又有还原性

D

向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液变成蓝色

氧化性:Cl2>I2

AA BB CC DD

13.常温下,向10mL 0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.lmol/LNH3·H2O溶液,所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是 (  )

AHR为强酸

Bab两点所示溶液中水的电离程度相同

Cb点溶液中c(NH4+)>c(R-)c(OH-)>c(H+)

Dac任意点溶液均有c(H+c(OH-)=Kw=l.0×l0-14



27(14)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。其制取原理为:

Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO

(1)根据氮化铝的制取原理,推测某氮化铝中所含杂质可能是__________________________(有几种就写几种)

(2)为了分析某AlN样品中AlN的含量,某化学研究性学习小组成员设计了如下两种实验方案:

【方案1-量气法】用如图中的一些装置来进行相关实验,根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数,并根据实验现象来确定杂质的成分(实验中导管体积忽略不计)

图中仪器A的名称是_____________;氮化铝与NaOH溶液反应的化学方程式为_________

__________________________

广口瓶中的试剂X最好选用下列试剂中的_____________(填选项的标号),广口瓶的液体没有装满(上方留有少量空间),实验测得NH3的体积将_____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

A.苯 B.酒精 C.植物油 DCCl4

若实验中测得样品的质量为2.56g,氨气的体积为1.12L(标况下),则样品中AlN的质量分数为_____________

【方案2-测重量】按以下步骤测定样品中A1N的纯度:

步骤②生成沉淀的离子方程式为_______________________________________

步骤③的操作是_______________________A1N的纯度是___________(m1m2表示)

28(14)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,杂质为SiO2Al2O3)为原料生产它,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。

请回答下列问题:

(1)FeO·Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应化学方程式为________________________________。若有245g KClO3参加反应,则转移的电子数为______________

(2)操作Ⅱ的名称是_____________,固体X的主要成分是_____________,沉淀Y的主要成分是__________________________

(3)流程中①酸化所用的酸和②钾盐Z最合适的是(填符号)______________

A.盐酸和氯化钾 B.硫酸和氯化钾 C.硫酸和硫酸钾 D.次氯酸和次氯酸钾

酸化反应的离子方程式为________________________________

(4)称取制得的K2Cr2O7晶体2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于锥形瓶中,加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

判断达到滴定终点的依据是:___________________________________________________

若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,计算所得产品中的重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)__________________

29(15)硫元素有多种化合价,可形成多种化合物,H2SSO2在工农业生产中具有重要应用。

(1)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10mol/LH2S溶液中,通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pHc(S2-)关系如图a所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)

pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol/L

某溶液含0.010mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+0.10mol/LH2S,当溶液pH=_________时,Fe2+开始沉淀;已知:Ksp(FeS)=1.4×10-19Ksp(MnS)=2.8×10-13,当Mn2+开始沉淀时,溶液中c(Mn2+)c(Fe2+)=__________

(2)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知:SO2(g)+ O2(g) SO3(g) ΔH=99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数K= ,反应过程的能量变化如图b所示。

bΔH=__________kJ/mol;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图bA点降低,理由是________________________________________

该温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入3.0molSO2(g)16.0molO2(g)3.0molSO3(g),则反应开始时υ()__________υ()(填“<”、“>”或“=”)

L(L1L2)X可分别代表压强或温度。图c表示L一定时,SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系,则X代表的物理量是______________________________L1L2的大小关系为_______________,理由是________________________________________________________

(3)我国的科技人员为了消除SO2的污染,利用原电池原理变废为宝,设计由SO2O2来制备硫酸,设计装置如图d所示,电极AB为多孔的材料。

A极为_________(填“正极”或“负极”)

B极的电极反应式是______________________________

30.从下面两题中任选一题作答

【化学-选修3:物质结构与性质】(15)

卤族元素指周期系ⅦA族元素,包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At),简称卤素,它们在自然界都以典型的盐类存在,是成盐元素。

(1)请绘制碘原子的外围电子排布图______________________________

(2)下列a~d图曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是____________

(3)利用“卤化硼法”可合成含BN两种元素的功能陶瓷,图2为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为____________,该功能陶瓷的化学式为____________

(4)BCl3NCl3的中心原子的杂化方式分别为________________________;第一电离能介于BN之间的第二周期元素有____________种;ClO3-ClO4-Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的,其微粒的立体结构分别为__________________________________

(5)已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但它在180℃和常压下即开始升华,则氯化铝是____________晶体(填“离子”或“分子”)。设计一个更可靠的实验,证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体,你的实验是__________________________________________________

(6)3给出了一些卤化钾晶体的离子间距、晶格能、熔点等数据。请根据图中的数据说明这些卤化钾晶体的离子间距、熔点与晶格能之间的关系____________________________________

【化学-选修5:有机化学基础】(15)

氯贝特( )是临床上一种抗血栓药物。它的一种合成路线如下:

提示:Ⅰ.图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去;

; Ⅲ.R1ONa+ClR2 R1OR2+NaCl

回答下列问题:

(1)有机物A的名称是__________________,氯贝特中的含氧官能团是__________________

(2)反应②的反应类型为____________,氯贝特的核磁共振氢谱有__________组峰。

(3)要实现反应③的转化,加入下列物质能达到目的的是_________(填字母代号)

aNaHCO3 bNaOH cNa2CO3 dCH3COONa

(4)物质B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________________

(5)甲有多种同分异构体,其中同时满足下列条件的结构有__________种。

能发生银镜反应,也能与金属钠反应,但不能与溴水发生加成反应;

属于酯类,且水解产物与FeCl3溶液显紫色;

苯环上只有2个取代基并处于对位,且氯原子与苯环直接相连。

(6)结合以上合成路线信息,设计以CH3CH2CH2OH为原料(无机试剂任选),制备高分子化合物聚乳酸的合成路线。

















参考答案

理综(四)

化学部分:713ACBCBDD

27(14)

(1)CAl2O3(2)

(2)①分液漏斗(1)  AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑(2)

C(1)  不变(1)  ③80. 0%(1)

CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓(2)

过滤、洗涤(2)   ×100%(2)

28(14)

(1)6FeO·Cr2O2+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O(2)  12mol(1)

(2)过滤(1)  Fe2O3(1)  Al(OH)3H2SiO3(2)

(3)C(1)  2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O(2)

(4)①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪去且半分钟内不再变化(2)

94.08%(2)

29(15)

(1)①0.043(1)  ②2(2)  2×106(1)

(2)①198(1)  因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低(1)  ②>(2)

温度(1)  L1>L2(1)  2SO2+O2 2SO3为气体分子数减小的反应。当温度一定时,增大压强,平衡右移,SO2平衡转化率增大(2)

(3)①正极(1)  ②SO22e-+2H2O=SO42-+4H+(2)

30.选修题

【化学―选修5:有机化学基础】(15)

(1) (1)  (2)a(1)  (3)2(1)  BN(1)

(4)sp2(1)  sp3(1)  3(2)  三角锥形(1)  正四面体形(1)

(5)分子(1)  在加压条件下加热至熔融,测其导电性,若导电,则是离子晶体,若不导电,则为分子晶体(2)

(6)晶格能的大小与阴、阳离子间的距离成反比,晶格能愈大,晶体的熔点愈高(2)

【化学―选修3:物质结构与性质】(15)

(1)2-甲基丙酸(或甲基丙酸或异丁酸)(1)  醚键,羧基(2)

(2)取代反应(1)  5(2)

(3)bc(2分,少一个扣1分,有错不得分)

(4) (2)

(5)13(2)

(6)

(3分,酌情给分)



——

·8·


高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
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