2018年贵州省贵阳市高三下学期适应性考试(一)理科综合试题化学试题 - 在线阅读

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贵州省贵阳市2018届高三下学期适应性考试(一模)理综

化学

I卷 选择题

一、选择题(本题包括13 小题。每小题只有一个选项符合题意)

7、化学与生产、生活息息相关,下列叙述不正确的是

A.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可用于饮用水的杀菌消毒

B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,也是治疗胃酸过多的常用药剂

C.推广使用煤的液化技术,可提供清洁高效的燃料

D.利用CO2合成可降解塑料——聚碳酸酯,实现了“碳”的循环利用

8、下列关于有机物结构、性质的分析正确的是

A.2-甲基丙烷也称为异丙烷

B.油胎和蛋白质都属于高分子化合物

C.丙烯、苯分子的所有原子均在同一平面内

D.葡苟糖与果糖互为同分异构体,均能与金属钠反应产生H2

9、下列实验所对应的实验操作及实验目的均正确的是

10、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

A.3molFe在过量的纯氧中完全燃烧,转移的电子数为9NA

B.52g苯乙烯中含有的碳碳双键数目为0.5NA

C.标准状况下,22.4LCON2的混合气体的分子数目为2NA

D.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中CO32-HCO3-的总数为0.1NA

11、如图电解装置可将雾霾中的NOSO2分别转化为NH4+SO42-。下列关于该装置的说法错误的是

A.SO2通入阳极,该电极上发生氧化反应

B.物质A为硫酸

C.阴极的电极反应为: NO-5e-+6H+=NH4++H2O

D.(NH4)2SO4可作为肥料

12、短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,且WXYZ+的最外层电子数与电子层数的比值分别为1234,下列说法正确的是

A.简单离子半径:Y<Z

B.W X形成化合物的沸点一定低于WY形成化合物的沸点

C.YZ形成的化合物一定属于离子化合物

D.WXYZ四种元素组成的盐只有一种

13、浓度均为40.01mol·L-1、体积均为V1L的两种一元酸HXHY的水溶液,加水稀释至体积为VL,测得两溶液pHlg 变化的情况如图所示,下列说法错误的是

A.HY为一元弱酸 B.将两种溶液无限稀释,由水电离产生的c(H+)相等

C. lg =3时,升高温度, 增大 D.HX 的电离程度:b>a

26、(14分)中国首台静默移动发已站MFC30 正式问世,MFC30 是基于甲醇重整制氢燃料电池发电技术。已知甲醇制氢方式主要有以下三种:

方法Ⅰ甲醇水蒸气重整制氢:CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) ΔH1= +49.4kJ/mol

方法Ⅱ甲醇氧化亘整制氡: CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+ 2H2(g) ΔH2=-192.4 kJ/mol

方法Ⅲ甲醇分解制氢:CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) ΔH3

1)已知CO 的燃烧热△H=-283.0kJ/mol,清结合方法Ⅱ的热化学方程式计算△H3=__________

该反应在_________条件(“高温”,“低温”或“任意温度”下自发进行。

2)实验室模拟方法Ⅰ制氢,当合成气组成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1时,体系中甲醇的平衡转化率与温度和压强的关系如图甲所示。

温度为250℃、压强为P2时,反应达平衡时H2的体积分数为______________________

图中的压强由小到大的顺序是___________________,理由是_________________________________

3)方法Ⅲ制H2的能量变化曲线如图乙所示。图中由曲线a变化到曲线b应采取的措施是_______ ________________。恒温恒容时,下死选项能说明该反应达到平衡状态的是___________

a.v(CO)=2v(H2) b.体系的平均摩尔质量不再改变

c.H2的浓度保持不变 d. △H不再改变

4)甲醇会对水质造成一定的污染,有一种电化学方法可以消除这种污染,原理是在通电的条件下将酸性溶液中的Co2+'氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。请写出Co3+去除甲醇的离子方程式______________________________

5MFC30 燃料电池是以氢气为燃料、熔融Li2CO3K2CO3混合物为电解质的高温型燃料电池,其负板的电极反应式为_________________________________

27、(14分)我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富,其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。我省某工厂以重晶石为原料,生产“电子陶瓷工业支柱”一钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下:

查阅资料可知:

常温下: Ksp(BaSO4)=1.10-10Ksp(BaCO3)=2.10-9

②TiC14在常温下是无色液体,退水容易发生水解:TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl

草酸氧钛钡的化学式为:BaTiO(C2O4)2·4H2O

请回答下列问题:

1)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用),待达到平衡后,移走上层清液,蛋复多次操作,将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3,该过程用离子方程式可表示为_________________________________,此反应的平衡常数K=____ (填写计算结果)。若不考虑CO32- 的水解,则至少需要使用_____mol/L Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。

2)酸浸时所发生反应的离子方程式为___________________________________

3)配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是_____________________

4)可循环使用的物质X _________(填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净:_____________________________________________________________

5)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,高温下生成的气体产物有CO___________________(填化学式)。

28、(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为白色或黄色结晶粉末或小结晶,其性质活泼,具有强还原性,是常用的食品抗氧化剂之一。制备该物质的反应方程式为: Na2SO3+SO2= Na2S2O5,某研究小组利用该反应在实验室制备焦亚硫酸钠并探究其有关性质。

请回答下列问题:

1)采用下图装置制取Na2S2O5,装置Ⅲ中有Na2S2O5晶体析出。

装置Ⅰ中盛放浓硫酸的仪器名称为__________;滴加浓硫酸前需要将装置內的空气排净,这样操作的目的是___________________________________

装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择____________________

a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液

从装置Ⅲ中分离出Na2S2O5晶体可采取的操作方法是_______________;裝置Ⅳ的作用是_________________________,盛装的试剂为_____________________

2)将0.5mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液,测得该溶液pH=4.5,溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化的情况如图所示。

写出上述条件下Na2S2O5溶解于水时与水反应的化学方程式_____________________

结合溶液中的离子平衡的知识解释溶液显酸性的原因_____________________________

3)检验Na2S2O5,晶体在空气中已被氧化的实验方案是_________________________

4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂,葡萄酒中抗氧化剂的残留量通常是以游离SO2的含量计算,我国国家标准(GB2760—2014) 规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。该研究小组测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算) 的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

按上述方案进行实验,消耗标准I2溶液20.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量为___g·L-1,该数据说明某葡萄酒中SO2的残留量_________ (填“是”或“否”)达到我国国家标准。

35[化学:选修3一物质结构与性质]

Abcde均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大,相关信息如下表所示。

a

原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同

b

基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1

c

位于第2周期,原子核外有3对成对电子、两个未成对电子

d

位于周期表中第7级列

e

基态原子M层全充满,N层只有一个电子

请回答:

1c属于_____________区的元素,其基态原子的电子排布图为________________________

2b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

3)元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有_______种;画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键________________________________

4a 与共同主族短周期元素的最高价气化物的熔点高低顺序为___________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A,则A的中心原子的轨道杂化类型为_____________A的空间构型为____________________

5a元素与b元素可形成ab-阴离子,则与ab-互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为___________________________(各填写一种)。

6)在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量,可观察到的现象为________________

7d 的某氧化物晶体结构如图。每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为____________________

其晶胞的棱长为xcm,则该晶体距密最近的两个阴离了的核间距为_________cm (用含有x 的代数式表示)。

36[化学:选修5——有机化学基础] 15分)

某二烯烃C5H8在工业生产中可用于生产生物降解塑粒PHB ),其转化关系如下:

已知:①

同一个碳原子上不能同时连接两个碳碳双键

请回答:

1)用系统命名法给二烯烃C5H8命名为__________________,写出该二烯烃的高聚物的反式结构_____________________

2A→C的反应类型为_____________________

3B的结构简式为__________________,所含官能团的名称为_____________________

4C→D的化学反应方程式为____________________________________

5)写出符合下列条件的A 的同分异构体的结构简式_____________________

与新制的Cu(OH)2发生反应,生成砖红色沉淀;

NaHCO3溶液反应产生CO2气体;

无支链。

6)参考题中信息,设计由H3C-C C-CH3为主要有机原料合成 的路线流程图(无机试剂任选),合成路线流程图示例如下:


7-13 ADBBCCD

26、(14 分)(1+90.6kJ/mol2分)[不写单位扣1] 高温(1分)

2)①66.7%2/32分)

② P1<P2<P32分) 此反应为气体分子数目增大的反应,在相同温度下,增大压强,平衡逆向移动,甲醇的转化率减小(1分)

3)①加入正催化剂(1分)

②bc2分)

46Co3++CH3OH+H2O=6Co2++6H++CO22分)

5H2-2e-+CO32-=H2O+CO2;(1分)

27、(14 分)

1BaSO4(s)+CO32-(aq)= BaCO3(s)+SO42-(aq) 2分) [各物质必须注明状态

0.04 (1/25 )1分) 2.10-42分)

2BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O 1分)

3)抑制TiCl4的水解(2分)

4HCl2分);取最后一次洗涤液少许,滴入稀硝酸酸化的硝酸银,若无沉淀生成,则说明晶体已经洗涤干净(2分)

5CO2H2O(g)(各1分共2分)

28、(15 分)

1)①分液漏斗(1分);防止产品被空气中的氧气氧化(1分)

②c1分)

过滤(1分)处理尾气,防止空气污染(1分)NaOH 溶液(1分)

2)①Na2S2O5+H2O=2NaHSO32分);

溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度(2分)

3)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成(2分);

40.1282分)是(1分)

35[化学:选修3一物质结构与性质]

1p1分)1分)

2N >O>C1分)

341分)N—H…OO—H…N1分)

4SiO2>CO21分)sp21分)平面三角形(1分)

5N21分) CO1分)

6)先产生蓝色沉淀,氨水过量后沉淀溶解,生成深蓝色溶液。(2分)

712 1分) x2分)

36[化学选修5一有机化学基础]1分)

12-甲基—13—丁二烯(1分)2分)

1分)

2)加成(或还原)反应(1分)

32分) 羰基(或酮基),羧基(2分)

42分)

51分)

64分)

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