2018年安徽省六校教育研究会高三第二次联考理科综合试题化学试题Word版含答案

安徽六校教育研究会2018届高三第二次联考

理综试题

命题:合肥一六八中学

考试时间:150分钟 分值:300

可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 Cu64

第Ⅰ卷 (选择题 126分)

选择题(本题共13小题,每小题6分,共78分,每小题只有一个选项符合题意)

7下列有关化学与生产、生活的说法中,正确的是 ( )

A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料

B.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力增强

C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去

8.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )

A12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

B1.0L1.0mo1·L1C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6NA

C1 molN24 molH2反应生成的NH3分子数为2NA

D25时,1L pH=13BaOH2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

9.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是( )


1 0.中国女科学家屠呦呦因发现青蒿素而获颁诺贝尔生理学或医学奖。下图是青蒿素的结构,则有关青蒿素的说法中正确的是( )

A.青蒿素分子式C15H20O5

B.可用蒸馏水提取植物中的青蒿素

C.青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

D.青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色,是因为分子结

构中含有酯基

11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

选项

实验

现象

结论

A.

向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L1 H2SO4溶液

试管口出现红棕色气体

溶液中NOFe2还原为NO2

B.

测定等物质的量浓度的Na2CO3Na2SO3溶液的pH

前者pH比后者的大

非金属性:S>C

C.

NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

出现白色沉淀

酸性:

HCO3->Al(OH)3

D.

10 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液中滴入20.1 mol·L-1MgCl2溶液,再滴加20.1 mol·L-1FeCl3溶液

先有白色沉淀生成后变为红褐色沉淀

相同温度下的KspMg(OH)2>Fe(OH)3


12ABCDEFG为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:AF的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。CBG在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31DF同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。下列说法不正确的是(

ACDG三种元素形成的盐,水溶液可能呈碱性

BABC三种元素间既能形成共价化合物,又能形成离子化合物

CBCG的简单氢化物中C的氢化物稳定性最强

DDEFG形成的简单离子半径逐渐减小

1 325℃时,向盛有60mL pH=4 HA溶液的绝热容器中加入pH=13NaOH溶液,所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )

AHA溶液的物质的量浓度为0.067mol·L-1

B25℃时,HA的电离平衡常数约为1.5×10-9

Ca→b的过程中,混合溶液中可能存在:c(A-)=c(Na+)

Db点时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)





26、(14分)某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2KI溶液发生反应的条件。


供选试剂:30% H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下:


操作

现象

I的锥形瓶中加入______.I______中加入30% H2O2溶液,连接I、Ⅲ,打开活塞

I中产生无色气体并伴随大量白雾;中有气泡冒出,溶液迅速变蓝

中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯

中有气泡冒出,溶液不变蓝

中加入KMnO4固体,中加入适量0.1mol/L H2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯

中有气泡冒出,溶液变蓝

2丙实验中O2KI溶液反应的离子方程式是__________________________

3对比乙、丙实验可知,O2KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是________

4由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号,证明了白雾中含有H2O2

A.酸性 KMnO4 B. FeCl2 C. Na2S D.品红

5资料显示:KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH该小组同学取20 mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)________________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确 ________________________________________________


27.(15分)氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(Fe3Cu2Fe2Cl)生产CuCl的流程如图所示:


根据以上信息回答下列问题:

(1) 写出生产过程中X________Y________(填化学式)

(2) 析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________;生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________

(3)写出生成CuCl的化学方程式:__________________________________

(4)CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,其理由是_________________

(5)已知:常温下Ksp(CuCl)=1.6×10-7Ksp(CuI)=1.2×10-12,现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L,此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________

(6)氯化亚铜的定量分析

称取样品0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中,不断摇动。

待样品溶解后,加水50 mL,邻菲罗啉指示剂2滴。

立即用0.10 mol·L1硫酸铈标准溶液滴定至终点,同时做空白实验一次。

已知:

CuClFeCl3===CuCl2FeCl2Fe2Ce4===Fe3Ce3

如此再重复2次测得:



1

2

3

空白实验消耗硫酸铈

标准溶液的体积/mL

0.75

0.50

0.80

0.25 g样品消耗硫酸铈

标准溶液的体积/mL

24.65

25.75

24.90

数据处理:计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)


28.(14分)氮的氧化物是严重的大气污染物,可以通过以下方法处理:

.催化还原法:如在汽车排气管上安装一个催化转化器,发生如下反应:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

1)已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化学键

O=O

C=O

C≡O

键能(kJ/mol)

497

803

1072

则反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol

2)在一定温度下,向体积为1L的密闭容器中充入2molNO1molCO10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

达到平衡状态,反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。


该反应的平衡常数K的计算式为___________________;前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________

若保持温度不变,15分钟时再向该容器中充入1.6molNO0.4molCO2,则此时反应的

ν________ν(填“>”、“=”或“<”

若保持其他条件不变,15min时压缩容器的体积至0.5L20分钟时反应重新达到平衡,NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)

某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂,NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因是

_________________________________________________________________________

.利用电化学原理,将NO2O2和熔融KNO3制成燃料电池,其原理如图3,该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂YY是一种氧化物,可循环使用,石墨Ⅱ是电池的 极,石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为 相同条件下,消耗的O2NO2的体积比为

35【化学—选修3物质结构与性质】15分)

碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:

1)基态碳原子核外电子有  种空间运动状态,其价电子排布图为  

2)光气的分子式为COCl2,又称碳酰氯,是一种重要的含碳化合物,判断其分子立体构型为  ,其碳原子杂化轨道类型为 杂化.

3)碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同,分解温度不同,如下表所示:

碳酸盐

MgCO3

CaCO3

BaCO3

SrCO3

热分解温度/℃

402

900

1172

1360

阳离子半径/pm

66

99

112

135

试解释为什么随着阳离子半径的增大,碳酸盐的分解温度逐步升高?。 

4)碳的一种同素异形体﹣﹣C60,又名足球烯,是一种高度对称的球碳分子.立方烷(分子式:C8H8结构是立方体:是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子,而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体,该晶体的晶胞结构如图所示,立方烷分子填充在原C60晶体的分子间八面体空隙中.则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为  


  1. 碳的另一种同素异形体——石墨,其晶体结构如图所示,则石墨晶胞含碳原子个数为  个.已知石墨的密度为ρg·cm﹣3C﹣C键长为rcm,阿伏伽德罗常数的值为NA,计算石墨晶体的层间距为  cm

  2. 金刚石和石墨的物理性质差异很大,其中:熔点较高的是,试从结构分析;硬度大的是,其结构原因是


  1. 【化学—选修5有机化学基础】(15分)

光刻胶是一种应用广泛的感光树脂,它的一种合成路线如下:


已知:

.(RR为烃基或氢)

.(RR为烃基)

回答下列问题:

(1)A的化学名称是__________C中所含的官能团是________________

(2)C→D的反应类型是____________E的结构简式为_________________

(3)D+G光刻胶的化学方程式为________________________

(4)TC的同分异构体,T具有下列性质或特征:①能发生水解反应和银镜反应;②属于芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为______________

(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)

(合成路线流程图示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH



化学学科


7D8A 9 B 10 C11C12 D13 B

26、(14分)

1MnO2固体(1分液漏斗(1

2O2+4I-+4H+=2I2+2H2O2分)

3酸性环境(1分)使用不同浓度的稀硫酸作对比实验2分)

4AD (2分)

53I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O2分)

在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液观察现象,若溶液变蓝则猜想正确,否则错误。(3分)


27(1) Fe (1分)稀盐酸(1分)

(2) 减少产品CuCl的损失(2分);防止CuCl水解(2分)

(3)CuCl2CuSO4SO22H2O===2CuCl↓2H2SO43分)

(4) Cu2H2SO4()===CuSO4SO22H2O反应中生成的CuSO4SO2的物质的量比为1∶1CuCl2CuSO4SO22H2O===2CuCl↓2H2SO4反应中消耗CuSO4SO2的物质的量比也为1∶1,所以理论上不需要补充SO2气体。(2分)

(5) 3×10-82分)

(6) 95.52%2分)

28、Ⅰ.(1)﹣7512分)

2)①(2分);0.02mol/L•mil)(1分);

=1分);

B2分);

NO的分解反应为放热反应,升高温度有利于反应逆向进行(2分);

.正(1分);NO2﹣e+NO3═N2O52分);141分)。

35、(15分)141分)1分)

2)平面三角形;1分)sp21分)

3)碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子,使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程,阳离子所带电荷相同时,阳离子半径越小,金属氧化物的晶格能越大,对应的碳酸盐就越容易分解;2分)


4C8H8·C601分)

541分)3分)

6)石墨1分);石墨为混合型晶体,金刚石为原子晶体,二者熔点均取决于碳碳共价键,前者键长短,则熔点高。1分)金刚石1分);石墨硬度取决于分子间作用力,而金刚石取决于碳碳共价键。1分)





36:(1)苯甲醛(1分),羧基、碳碳双键(2分)

2)取代反应(1分),CH2=CHOOCCH32分)

3)(2分)


452分),、 (2分,每个1分)

5)(3分)

CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COOH









高三模拟试题  https://www.kuaiwen.net/gaosan/
本文档由 kuaiwen.net 于 2020-01-12上传分享