2018年河北省唐山市高三第一次模拟考试理科综合试题化学试题 - 在线阅读版

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河北省唐山市2018届高三第一次模拟考试

理综化学

7.古往今来,生活处处有化学。下列说法不正确的是

A.晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜),记载中的反应属于置换反应

B.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍者”,描述了黑火药的制作过程

C.豆浆煮沸后,蛋白质变成了氨基酸

D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油

8.阿伏加德罗常数用NA表示,下列叙述正确的是

A.室温时,1LpH=2NH4Cl溶液中H+的数目为1×10-12NA

B.1molLiAlH4125℃完全分解成LiHH2Al,转移电子数为3NA

C.1.7g 氨气中含有共价键的数目为0.4NA

D.标准状况下,22.4LNO2含有的原子数小于3NA

9.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(ab表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是

选项

气体

a

b

c

A

SO2

浓硫酸

Na2SO3

NaOH溶液

B

H2

稀硫酸

锌片

浓硫酸

C

CO2

稀盐酸

石灰石

碱石灰

D

NO2

浓硝酸

铜粉

浓硫酸

10.其他条件不变,升高温度,下列数据不一定增大的是

A.可逆反应的化学平衡常数Kw B.0.1mol /LCH3COONa 溶液的pH

C.水的离子积常数Kw D.弱电解质的电离度a

11.短周期元素WXYZ的原子序数依次增加。WXY简单离子的电子层结构相同,X元素在短周期主族元素中原子半径最大;W的简单氢化物常温下呈液态,的氧化物和氯化物熔融时都能导电,XYZ原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是

A.原子半径: W<Y<Z

B.工业上采用电解的氧化物冶炼单质Y

C.单质沸点: W<X

D.WX种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

12.有机物XYZ有如下转化。下列说法错误的是

A.X→Y 反应类型为酯化反应

B.Y互为同分异构体

C.XYZ均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.等物质的量的XZ分别与足量Na反应,消耗Na的物质的量之比为2:1

13.在一隔热系统中,初始温度为25℃,向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/ L HCl溶液,测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是

A.ab点的水的电离程度依次增大

B.判断溶液的pH: bpH=7cpH<7

C.己知25℃0 .2mol /L氨水电高度为1.33%,此时氨水的pH 约为12

D.a点溶液呈碱性,则a点有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

26. (15工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去):

部分物质的性质如下表:


熔点/℃

沸点/℃

其他

PCl3

-112

75.5

遇水生成H3PO3HCl,遇O2生成POCl3,缓慢通入氧气POCl3产率较高

POCl3

2

105.3

遇水生成H3PO4HCl,能溶于PCl3

实验步骤如下

I.连接仪器,检查装置气密性。关闭K1K2 打开K3K4,点燃酒精灯制备气体。

II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失,熄灭酒精灯。

III.关闭K3K4,打开K1KA中开始发生反应。

IV.C装置控制反应在60℃~65℃,最终制得POCl3产品。

回答下列问题:

(1) BD装置中盛放的试剂是_______B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外,还有___

(2) 仪器a的名称是______,装置中发生反应的离子方程式为____________

(3) 步骤IV 控制温度60℃~65℃,其主要目的是____________

(4) 该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______________

(5) 通过下面步骤可以测定三氣氧磷产品中Cl 的含量:

I.xg产品于锥形瓶中,加入足量NaOH 溶液,PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。

II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。

III.向其中加入20mL硝基苯,振荡,使沉淀表面被有机物覆盖。

IV.加入指示剂,用cmol /L NH4SCN 溶液滴定过量Ag+至终点,记下所用体积VmL

(己知: Ag3PO4 溶于酸,Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10 -12)

滴定选用的指示剂是_____(填标号)

a.酚酞 b.淀粉 c.NH4Fe(SO4)2 d.甲基橙

元素Cl 的质量分数为(列出算式)________________

步骤III 若不加入硝基苯, 所测 Cl含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

27.(14)工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,SiO2Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠,铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,工艺流程如下:

已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2SixO8沉淀。

(1)过量NaOH 溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______(任写一种)
(2) 电解I的化学方程式_______

(3)“灼烧”操作用到的主要仪器有______________、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。

(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。

物质A_______(填化学式)

(5) 反应III的化学方程式为_______,某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽,电解_______ (填物质名称溶液,更能实现副产物的循环利用。

(6) 某同学认为该制备工艺也可以先酸溶,再加入NaOH 溶液,当溶液中铁离子沉淀完全时,此时溶液pH_______(一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全;Ksp [Fe(OH)3]=1×10-35Ksp [Al(OH)3]=3×10-34)

28.(14 氮的氧化物是大气的主要污染物,是当前环保工作的重要研究内容之一。

(1) 氨气还原氮的氧化物

①N2( g)+O2(g)= 2NO(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1)  △H=________(用含△H1、△H2 的式子表示)

依据反应②,可将氨气直接用于燃料电池,用KOH 溶液作电解质溶液,写出负极电极反应式:____________

(2) 在一密闭容器中投入一定量的氨气,发生反应2NH3N2+3H2 △H>0,反应过程中NH3的浓度随时间变化的情况如图所示。

请回答:

曲线中,反应在前2min 内氢气的平均反应速率为________。此条件下的平衡常数K=____

在其它条件相同时,若改变某一条件,使该反应发生如图曲线的反应情况,则此条件可能是改变_________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。简述判断理由_________

(3)一定温度下,在恒压密闭容器中N2O5可发生下列反应:

①2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ②2NO2(g)  2NO(g)+O2(g)

若达平衡时,c(NO2)=0.6 mol/Lc(O2)=1.2 mol/L,则反应②中 NO2的转化率为______N2O5(g)的起始浓度应至少大于______mol/L.

35.【化学-选修3:物质结构与性质】(15 )

WXYZ为原子序数依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最丰富的元素,元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍,元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态,YXZ不在同一周期,且Y原子核外p电子比s电子多5个。

(1) Z 基态原子的核外电子排布式为__________

(2) Z 的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一,如催化异丙苯( )裂化生成苯和丙烯。

① 1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______

苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________

③Z的一种氧化物ZO5中,的化合价为+6,则其中过氧键的数目为_______个。

(3) WX三种元素的电负性由小到大顺序为__________(请用元素符号回答)

(4)ZY3熔点为1152℃,熔融状态下能够导电,据此可判断ZY3晶体属于__________(填晶体类型)

(5) ZX2晶体的晶胞结构如图,每个Z原子周围最近的原子数目为__________。若该化合物的相对分子质量为M,晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度为_________g/cm3

36.【化学-选修5有机化学基础】 (15)

在碱的作用下,两分子酯缩合形成β-羰基酯,同时失去一分子醇,该反应称克菜森(R·L·Claisen)酯缩合反应,其反应机理如下:

2RCH2COOC2H5 +C2H5OH 利用Claisen反应制备化合物I的一种合成路线如下:

回答下列问题:

(1) E的名称为_______的结构简式为_______

(2) I中官能团的名称是_______,反应I的反应类型是_______

(3) F→G 反应的化学方程式为_______

(4) 满足下列条件的同分异构体有_____种。

含有苯环,能发生水解反应 ②分子结构中含有一个甲基

其中分子结构中只有一个侧链的有机物结构简式为_____________

(5) 乙酰乙酸乙酯( )是一种重要的有机合成原料,写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)


卷型

7

8

9

10

11

12

13

A

C

B

D

A

C

B

D

B

C

B

D

B

A

C

D

26.(15分)

1)浓硫酸(1分),观察氧气的流速(1分)

2)球形冷凝管(1分)(冷凝管也可)

4H++2Cl+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O2分)

3)加快反应速率,同时防止PCl3气化(2分)

4)缺少尾气处理和干燥装置(2分)

5)①c2分)

②(4×10-x ×100或  % ]2分)(其它合理答案也给分)

偏小2分)

27.本题共14

1)加热或粉碎矿石或适当增大NaOH溶液浓度(2)

22Al2O3 4Al+ 3O2(2)

3)坩埚和泥三角(2)

4O2(2)

54NaH+AlCl3= NaAlH4+3NaCl(2) ,氯化钠(2) (其它合理答案也给分)

64 (2)

28(本题共14分,除注明外其余每空2)

1 ΔH2 -3ΔH1 2NH3 -6e+6OH=N2 +6H2O

2)① 0.3 mol/(L·min)  0.12

温度(1) 从图像变化趋势看,BA反应速率加快,达平衡时NH3浓度小,所以只可能是升高温度。(1) (其它合理答案也给分)

370%  1

35.【化学——选修3物质结构与性质】(15) (除标注外其余每空2分)

1[Ar]3d54s11分)

2)① 8:1 ② sp2 ③ 2

3H<Cl<O

4)离子晶体

56

36.【化学——选修5有机化学基础】(15分)除注明外其余每题2

1)苯乙酸 ,(1分)

2)碳碳双键、羧基 加成反应 (或 还原反应) (1分)

3

45 2分), (各1分)

53分)(其它合理答案也给分)


——

·8·


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