2017年湖北省枣阳市鹿头中学高三上学期9月月考试题化学试题 - 在线阅读版

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枣阳市鹿头中学2017届高三年级上学期9月月考化学试卷

(时间:90分钟 分值100


I卷(选择题共60分)

一、单选题(本大题30小题,每小题2分,共60

1.实验室鉴别庚烷、1-庚烯和甲苯,所采用的试剂可以是下列中的( )

A.溴水石蕊溶液

B.氢氧化钠溶液和溴水

C.溴水和高锰酸钾酸性溶液

D.高锰酸钾溶液

2.下列有机物分子中,所有的原子均在同一平面内的是:

A.乙烯 B.乙烷 C.乙醇 D.

3.下列元素不属于主族元素的是( )

A. 磷 B. 氧

C. 锌 D. 硅

4.某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水,则此有机物

A.一定含有氧元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素

C.一定不含有氧元素 D.一定含有碳、氢两种元素,不能确定是否含有氧元素

5.在25时,0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合(忽略体积的变化),溶液的pH值约为a;在某温度下,KW = 101210mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L,溶液的pH值约为b,则ab的值分别为(

A18 B28 C110 D210

6.根据有机化合物的系统命名原则,下列烃的命名正确的是( )

A乙基戊烷

B甲基­1­乙基苯

C24三甲基己烷

D甲基­2­丁烯

7.下列说法中正确的是

A.树状分类法是唯一能表示物质分类的方法

B.等浓度、等体积的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为31

C.向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀溶解

D.胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是其透过滤纸的性质不同

8.下列关于苯的说法中,正确的是

A.通入氢气即可发生加成反应

B.分子中含有3C—C单键和三个C=C双键

C.分子中CH元素的质量比为6:1

D.在空气中燃烧时产生浓烈的黑烟

9.下列实验操作过程中需要使用两开门圆底烧瓶的是

A.过滤 B.蒸馏 C.溶解 D.分液

10.某有机物结构简式为 ,关于该有机物的空间构型下列说法中正确的是( )

A.该分子中所有的碳原子均可能处于同一平面上

B.该分子中一定共面的碳原子数至少为8

C.该分子中至少有9个碳原子处于同一条直线上

D、该分子中可能处于同一平面的的原子总数最多为16

11.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容积、

压强、 ⑤刻度线、这五项中的( )

A.①③⑤ B.③④⑤ C.①②④ D.①②③

12.除去括号中的杂质不正确的是( )

A.乙烯(SO2H2O):碱石灰,洗气

B.乙烷(乙烯):酸性 KMnO4,洗气

C.炭粉(MnO2):热的浓盐酸,过滤

DCl2HCl):饱和食盐水,洗气

13.将两种金属混合而成的粉末30 g,与足量的盐酸反应,产生氢气22.4 L,该混合物可能是(

A.镁和铜 B.钠和锌 C.铁和钙 D.铝和镁

14.对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是( )

A.电子式 可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子

B.比例模型 可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子

C.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作饮用水杀菌

D.原子结构示意图 可以表示12C,也可以表示14C

15.一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是

A+1 B+2 C+3 D-1

16.常温时,下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是

ApH = 5NaHSO3溶液:[HSO3][H2SO3][SO32]

BpH = 8的苯酚与苯酚钠混合溶液:[Na][C6H5O][OH][H]

CpH = 7 CH3COONaCH3COOH的混合溶液:[Na][CH3COO][CH3COOH]

D0.1 mol/L NaHCO3溶液:[OH] + [CO32][H][H2CO3]

17.下列关于物质的用途或变化,说法正确的是

A.生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石

B.常温下,金属铝不被空气中的氧气氧化,因而能做导线

C.二氧化硅属于硅酸盐材料,玻璃钢属于复合材料

DAl2O3熔点很高,可用作熔融NaOH的坩埚材料

18.将一定量的由NaNa2ONa2O2组成的混合物与足量的水充分反应,收集到一定体积的混合气体,将混合气体通过放电后恰好完全反应,则原混合物中NaNa2ONa2O2物质的量之比为(

A1:1:1 B1:2:1 C2:3:1 D3:2:1

19.下列各组离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是

ABa2+Na+IClO BMg2+ClCH3COOCO32

CK+ClFe2+NO3 DCa2+ClNa+Br

200.1 mol·L-1的下列物质的水溶液,只存在一种分子的是

ANaF BNH4Cl CHClO DHNO3

21.某电池示意图如下,该电池工作时,下列说法正确的是

A.铜作正极,发生氧化反应

B.外电路中电子的移动方向为Fe→Cu

CFe电极的电极反应式为Fe-3e-Fe3+

D.盐桥中Cl-向正极移动

22.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO34N29H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A53 B54 C11 D35

23.设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是

A.标准状况下,22.4 L CO2O2混合气体中含有的氧原子数约为NA

B2 mol SO21 molO2 混合在V2O5存在条件下的密闭容器中反应,反应后分子总数大于2 NA

C.常温常压下,0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3 NA

D1 L 1 mol/LK2CO3溶液中离子总数小于3NA

24.下列物质中最简式相同,但既不是同系物,也不是同分异构体的是

A B.乙炔和苯

C D.甲酸和甲酸甲酯

25在同一系列中,所有同系物都具有( )

A.相同的相对分子质量 B.相同的物理性质

C.相似的化学性质 D.相同的实验式

26.下列事实能证明碳的非金属性比硅强的是

Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4↓+Na2CO3 SiO2+2C Si+2CO↑

Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2CH4SiH4稳定

A.①④ B.①②④ C.②④ D.①②③④

27.当硅原子由1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s13p3时,以下认识正确的是

A.硅原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量

B.硅原子由基态转化成激发态,这一过程中释放能量

C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋方向相反

D.转化后硅原子与磷原子电子层结构相同,化学性质相似

28.下列物质能导电且属于电解质的是

A.石墨 BNaCl溶液 C.氯化钠固体 D.熔融的NaOH

29CrO5的结构式为 ,据此推断该氧化物

A.稳定性比较高,不易分解

B.稳定性比较低,易分解

C.分子中所有原子均达到8电子稳定结构

D.属于碱性氧化物

30.下列解释事实的方程式正确的是

A.钢铁生锈,负极反应式为:Fe-3e- = Fe3+

B.用石墨做电极电解硫酸铜溶液,有CuO2析出:2Cu2+4OH 2CuO22H2O

CNa2CO3溶液滴加酚酞,溶液变红:CO32- + 2H2OH2CO3+2OH

D.酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠,溶液褪色:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O


II卷(非选择题)


二、填空题(40分)

31.(本题12分)某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:

请根据上面流程,回答以下问题:

1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 (填仪器名称)

2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式

3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g,若b1b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是 。若蒸发皿质量是 W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数是 。有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

溶解样品改用了硫酸,而不用盐酸,为什么

选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”),原因是:

若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL,则样品中铁元素的质量分数是

32.(本题8分)(11)(1)在同一个原子中,离核越近、n越小的能层中的电子能量越 。理论研究证明,多电子原子中,同一能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级,第三能层有3个能级,分别为3s3p 。现代物质结构理论证实,原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,处于最低能量的原子叫做 原子。

(2) N≡N的键能为946kJ·mol1N—N单键的键能为193kJ·mol1,计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)

(3)在配离子[Fe(SCN)]2+中,提供空轨道接受孤电子对的微粒是 ,配离子 [Cu(NH3)4]2+的配体是

(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:

NH3中心原子的杂化方式为 杂化,VSEPR构型为 ,分子的立体构型为

BF3分子中,中心原子的杂化方式为 杂化,分子的立体构型为

33.(本题10分)工业上生产高氯酸(沸点:90°C)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:

1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有

2)反应器I中的温度最佳为 (填序号);操作②的名称为

A. 0°C B. 20°C C. 80°C D. 120°C

3)反应器II中发生反应的离子方程式为

4)加快反应器II中反应速率的措施有 (写出一种措施即可)等。从反应器II中获得NaClO2 粗品的实验操作依次是 (填序号,下同),进一步提纯的操作名称为

A.过滤 B.重结晶 C.蒸馏 D.蒸发浓缩 E.蒸干灼烧 F.冷却结晶 G.萃取分液

5)上述流程中可循环使用的物质为 ,副产品除NaClO2NaHSO4外还有 (填化学式)。

3 4.(本题10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

周期

IA


0

1

A

A

A

A

A

A


2






3




19种元素中,原子半径最小的是

2)④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中,离子半径最大的是

3)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是__________________

4)元素③的氢化物的电子式为 ;该氢化物常温下和⑨的氢化物两者反应的实验现象是 ,上述反应得到一种盐,属于 化合物(填离子或共价)。检验该盐溶液中阳离子存在的方法是

5)⑤和⑧两元素可形成化合物,该化合物灼烧时火焰颜色为 色,用电子式表示该化合物的形成过程

6)写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式

7)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为____________(填序号)。

AMnO2 BFeCl3 CNa2SO3 DKMnO4





答案

1C

【解析】1-庚烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,前者是加成反应,后者是氧化反应;甲苯只能使酸性高锰酸钾溶液褪色,本身被氧化为苯甲酸;而庚烷是饱和链烃不能使二者褪色。

2A

【解析】

3C

【解析】

试题分析:AP为第ⅤA族元素,属于主族元素,故A不选;BO位于周期表第ⅥA族,属于主族元素,故B不选;CZn位于周期表ⅡB族,不属于主族元素,故C选;DSi位于周期表第ⅣA族,属于主族元素,故D不选。故选C

考点:考查元素周期表的结构及其应用

4D

【解析】有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水,则共计原子守恒可知,此有机物中一定含有碳氢元素,但不一定含有氧元素,答案选D

5A

【解析】在25时,NaOHHCl=NaClH2O,酸过量C(H)=(0.6V0.4V)/2V=0.1molpH=1,所以a=1,在某温度下,KW = 1012,氢氧化钠溶液显碱性,C(OH)=0.01*0.01/1=104,

C(H)=1012/104=108 PH=8, b=8 故选A

6C

【解析】

试题分析:A、按照名称书写出的结构简式为 ,按照有机物的命名,此有机物为3-甲基己烷,故错误;B、成为邻甲基乙苯,故错误;C ,按照有机物的命名原则,244-三甲基己烷,故正确;D 2-甲基-2-丁烯,故错误。

考点:考查有机物的命名等知识。

7.C

【解析】

试题分析:A、交叉分类法也能表示物质分类,A错误;B、磷酸的第二级电离、第三级电离都不完全,所以电离出的氢离子数之比小于31,B错误;C、开始时胶体遇电解质产生沉淀,继续滴加氢氧化铁深沉溶解,C正确;D、胶体、溶液、浊液分属不同类别的本质是分散质微粒的大小,D错误;答案选C。

考点:物质的分类

8D

【解析】

试题分析:A.苯与氢气在催化剂存在时,在加热条件下可发生加成反应,错误;B.苯分子中的化学键碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键,不存在典型的碳碳单键和碳碳双键,错误;C.苯分子式是C6H6,分子中CH元素的质量比为12:1,错误;D.苯由于含碳量大,燃烧不充分,所以在空气中燃烧时产生浓烈的黑烟,正确。

考点:考查关于苯的说法正误判断的知识。

9B

【解析】.

10B

【解析】

试题分析:A.此有机物中存在的C原子如图所示, ,其中与2号碳相连的3183个碳原子为四面体结构,不可能在同一平面上,故A错误;B.该分子中,碳碳三键中的34号碳与双键中56号碳一定在同一平面上,与3号碳相连的2号碳一定在这个平面内,与6号碳相连的苯环上的碳以及其对面上的碳和7号碳一定在同一平面内,故最少在同一平面内的碳原子数是8,故B正确;C.乙炔中所有原子共直线,故最多有4个原子在一条直线上,故C错误;D.其中甲基中最多有2H原子与甲基所在碳的共平面,即234567号碳以及苯环所在的原子在同一平面内,那么187号上最多有1H在此平面内,总共有30个原子,最多有24个原子共平面,故D错误,故选B

考点:考查常见有机化合物的结构

11A

【解析】

试题分析:容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量容器,容量瓶上标有容量,则③⑤正确;容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,不能用来稀释溶液或作为反应容器,则正确,与浓度、压强、酸式或碱式无关,所以正确的是①③⑤,故选:A

考点:容量瓶的使用方法

12B

【解析】

试题分析:A.碱石灰能吸收SO2H2O,不能吸收乙烯,故A正确;B.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体,引入新杂质,应用溴水除杂,故B错误;C.炭粉不溶于水也不和浓盐酸反应,MnO2与热的浓盐酸反应生成可溶性盐,过虑得到炭粉,故C正确;DCl2在饱和食盐水中溶解度小,HCl易溶解在饱和食盐水,故D正确,答案为B

考点:考查常见物质的分离、提纯。

13A

【解析】由极限法分析:若全部为选项中某金属产生氢气22.4 L所消耗的质量分别为:镁24 g、钠46 g、锌65 g、铁56 g、钙40 g、铝18 g,铜不反应可认为需要无穷大的质量,混合物30 g就可产生同样量的气体,一定含有镁,答案为A

143FeO+10HNO3(稀)====3Fe(NO3)3+NO+5H2O

Fe2O3+6HNO3()====2Fe(NO3)3+3H2O

3Fe3O4+28HNO3()====9Fe(NO3)3+NO+14H2O

【解析】Fe3O4看成另外两种氧化物的混合物,先写出其他两种与稀硝酸的反应,再相加即可。

15C

【解析】

试题分析:基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1,价电子为3s23p1,说明最外层电子数为3,在反应中已失去,则化合价为+3。故选C

考点:考查原子核外电子排布;元素化合价

16B

【解析】

试题分析:A中显酸性,说明电离大于水解,故NaHSO3溶液:[HSO3][SO32][H2SO3],错误;C中根据物料守恒判断可知错误;

考点:本题考查溶液中微粒浓度关系。

17A

【解析】

试题分析:工业生产玻璃和水泥的原料都用到了石灰石,故A项正确;金属铝能做导线的原因是能导电,B项错;二氧化硅是氧化物,不属于硅酸盐材料,C项错;Al2O3是两性氧化物,与NaOH反应,所以不能作熔融NaOH的坩埚材料,D项错。

考点:本题考查物质的制备及用途。

18C

【解析】

2Na2H2O=2NaOHH2,2Na2O22H2O=4NaOHO2,2H2O2=2H2O,由方程式得,只要NaNa2O2的物质的量之比为21Na2O可以是任意值,C正确。

19D

【解析】

试题分析:A.在酸性溶液中,HIClO发生氧化还原反应,不能大量共存,A项错误;B.在酸性溶液中,HCO32反应生成CO2 气体,不能大量共存,B项错误;C.在酸性溶液中,Fe2+NO3H发生氧化还原反应,不能大量共存,C项错误;DCa2+ClNa+Br各离子能大量共存;答案选D

考点:考查离子共存。

20D

【解析】既然是水溶液当然有水分子,言外之意不能有其它分子。其中

F +H2O HF + OHNH4+ 2H2O NH3·H2O + H+

HClO H+ ClO 故答案为D

21B

【解析】

试题分析:AFe的活泼性大于Cu,所以Cu作正极,发生还原反应,错误;B、外电路中电子的移动方向由负极流向正极,即Fe→Cu,正确;CFe作负极,电极反应式为:Fe—2e=Fe2+,错误;D、原电池电解质溶液中阴离子向负极移动,错误。

考点:本题考查原电池原理。

22A

【解析】

试题分析:在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,氮元素由铵根中-3价升高为0价,被氧化,氮元素由硝酸根中+5价降低为0价,被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物,根据电子转移守恒,可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为(5-0):[0--3]=53

考点:考查氧化还原反应。

23B

【解析】

【答案】B

【解析】

试题分析:A 分子式都为C3H6,最简式相同,二者分子式相同,属于同分异构体,A错误;B、乙炔和苯分子式分别为C2H2C6H6,最简式相同,二者分子式不同,不是同分异构体,乙炔含有碳碳三键,与苯不是同系物,B正确;C 分子式分都是C7H8O,最简式相同,二者分子式相同,属于同分异构体,C错误;D、甲酸的分子式为CH2O2,其最简式为CH2O2,甲酸甲酯的分子式为C2H4O2,其最简式为:CH2O,二者的最简式不同,D错误,答案选B

考点:考查同系物、同分异构体判断

25C

【解析】同系物分子组成上相差一个或若干个CH2原子团,因此,同系物的相对分子质量应相差14的整数倍,物理性质随碳原子数的增加呈现规律性的变化;同系物中碳、氢原子个数比不一定相同,即同系物的最简式不一定相同;对于同系物的化学性质,由于同系物的结构相似,所以,同系物的化学性质相似。

26A

【解析】

试题分析:①Na2SiO3+CO2+2H2O═H2SiO3↓+Na2CO3,发生强酸制取弱酸的反应,可知C的非金属性强,故①正确;②SiO2+2C Si+2CO↑中,C的还原性大于Si的还原性,不能比较CSi的非金属性,故②错误;③Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2,为高温固体之间的反应,不能比较非金属性,故③错误;

CH4SiH4稳定,可知C的非金属性强,故④正确,答案为A

考点:考查元素非金属性强弱比较的方法,涉及碳与硅的非金属性比较。

27A

【解析】

试题分析:A.由能量最低原理可知硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2,当变为1s22s22p63s13p3时,有13s电子跃迁到3p轨道,应吸收能量,硅原子由基态转化成激发态,故A正确、B错误;C.3p能级上的两个电子应优先占据不同轨道,故C错误;D.元素的性质取决于价层电子,包括sp轨道电子,硅原子与磷原子的价层电子数不同,性质不同,故D错误;故选A

考点:考查电子的跃迁,注意原子核外电子的排布规律符合能量最低原理、洪特规则以及泡利不相容原理。

28D

【解析】

试题分析:电解质是指:在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物,既要是化合物,又要能导电,才符合题意;A.石墨虽能导电,但它是单质,A错误;BNaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子,能导电,但它是混合物,B错误;C.氯化钠固体中有钠离子和氯离子,因没有自由移动的离子,不能导电,C错误;D.熔融的氢氧化钠,因熔融有自由移动的钠离子和氢氧根离子,能导电,氢氧化钠是化合物,是电解质,D正确;选D

考点:考查电解质溶液的导电性。

29B

【解析】

试题分析:过氧化铬不稳定,易溶于酸并分解放出氧气。在Cr中原子为10电子的结构。CrO5是过度元素的高价氧化物,属于酸性氧化物。因此正确选项为B.

考点:考查CrO5的结构、性质等知识。

30D

【解析】

试题分析:A.钢铁发生原电池反应生锈,负极反应式为:Fe-2e- = Fe2+,错误;B.用石墨做电极电解硫酸铜溶液,有CuO2析出,反应方程式是:2Cu2+2H2O 2CuO24H+,错误;CNa2CO3溶液滴加酚酞,溶液变红,弱酸的盐水解是逐步进行的,反应的离子方程式:CO32- + H2O HCO3-+OH,错误;D.符合反应事实,遵循电子守恒、原子守恒的原则,正确。

考点:考查电极反应式或离子方程式的书写的正误判断的知识。

31

1250mL容量瓶;胶头滴管 ;

22Fe2+ +Br2===2Fe3+ +2Br

3) 再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g ×100%

过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰 ;

否;如果用铁做还原剂,Fe+2Fe3+=3Fe2+,且Fe会与过量的硫酸反应生成Fe2+,干扰铁元素的测定;

×100%

【解析】

试题分析:

1)因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶;故答案为:250mL容量瓶;胶头滴管;

2)因Br2具有氧化性,能氧化Fe2+2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;为了使Fe3+充分沉淀,氨水要过量;

3)为了减少误差,需再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于0.1g

因铁元素质量守恒,即红棕色固体Fe2O3中的铁就是样品中铁,Fe2O3中铁元素的质量为(W2-W1 ;样品中铁元素的质量分数是 ×100%= ×100%

高锰酸钾具有强氧化性,加入盐酸,溶液中的氯离子会被氧化,多消耗高锰酸钾,产生实验测定误差;②还原剂不能用铁,因为有铁会和过量硫酸反应生成硫酸亚铁,再用高锰酸钾滴定,多消耗氧化剂产生误差,干扰原混合物的铁元素的测定;

依据反应5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;依据定量关系计算得到:

设铁元素质量分数为X%

5Fe2+ 5Fe3+ KMnO4

5×56 1

a×X%× c×b×10-3

铁元素的质量分数是X%= ,故答案为:

考点:考查了铁元素的质量分数的测定,实验分析,实验数据的计算应用的相关知识。

32

【解析】略

33.(1)(普通)漏斗、玻璃棒、烧杯(3分,各1分)

2C; 蒸馏 (各1分)

32ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O 2分)

4)适当升高温度(增大NaOH溶液的浓度、增大气体(SO2ClO2)和NaOH溶液的接触面积等)(2分);DF(A)2分);B1分)

5)硫酸;Na2SO4 (各2分)

【解析】

试题分析: (1)实验室常用的玻璃仪器有(普通)漏斗、玻璃棒、烧杯,做题的时候容易写不全,所以在作答时联想实验时的情境,从下往上想不容易出错。

2)反应器I中加入的氯酸钠在浓硫酸的作用下发生了氧化还原反应,Cl化合价+4←+5→+7,因此得到的含氯化合物中有ClO2 气体和高氯酸,所以要得到较高浓度的高氯酸溶液,应该尽可能的升温使ClO2 气体溢出,同时温度不能过高,超过高氯酸沸点温度90°C容易使高氯酸气化,所以最佳温度应该选C80°C。而在后一阶段的滤液中再获得纯净的高氯酸产品,可以选择蒸馏,升高温度至高氯酸沸点温度,蒸馏得到高氯酸纯品。

3)从反应II的前后反应物和产物可以看出,Cl的化合价+4→+3,发生了氧化还原反应,ClO2 气体做氧化剂, SO2在反应中被氧化为了SO42-,有碱参与反应生成盐和水,所以根据氧化还原得失电子守恒进行缺项配平,可得反应的离子方程式为2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O。(4)影响反化学应速率的因素有温度、浓度、接触面积等,所以在反应器II中要加快反应速率,可以通过适当升高温度、或增大氢氧化钠的浓度、气体与溶液的接触面积等措施来改变。若要从从反应器II中获得NaClO2 晶体粗品,可以通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法得到,故选DFA;进一步提纯粗品晶体,则应该对该粗产品进行重结晶处理。

5)上述流程分为2个生产方向,在生产高氯酸的环节中,蒸馏得到高氯酸纯品剩下的溶液为硫酸溶液,所以硫酸溶液可以循环到反应器I中加以利用;而在生产副产品NaClO2中还生成了有Na2SO4,所以副产品共有NaClO2NaHSO4Na2SO4

考点:本题考查的是化学工艺流程题,设计几个简单实验内容、氧化还原反应方程式配平等内容。

34.( 1H 2O2- 3HNO3 H2CO3H2SIO3

4 , 产生白烟,离子。取适量的该盐溶液放于试管中,加入浓氢氧化钠少量并

加热,用湿润的红色的石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝,说明存在NH4+

5)黄色,

6Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2O 7A B

【解析】

试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,元素①~⑨分别是HCNONaAlSiSCl

19种元素中,原子半径最小的是H

2)核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,则④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子中,离子半径最大的是O2-

3)非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3 H2CO3H2SIO3

4)元素③的氢化物是氨气,属于共价化合物,其电子式为 。氨气和氯化氢反应生成离子化合物氯化铵,现象是产生白烟。NH4+检验的方法是取适量的该盐溶液放于试管中,加入浓氢氧化钠少量并加热,用湿润的红色的石蕊试纸检验生成的气体,试纸变蓝,说明存在NH4+

5)⑤和⑧两元素形成化合物是硫化钠,该化合物灼烧时火焰颜色为黄色,其形成过程是

6)⑥的最高价氧化物氧化铝是两性氧化物,与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是Al2O3 + 2OH- ==2AlO2- + H2O

7)表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,该化合物应该是双氧水,可以用二氧化锰和氯化铁做催化剂,答案选AB


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